《[[高三化学试题]]扬州邗江中学,江都中学2008年江苏省高考化学冲刺预测卷》由会员分享,可在线阅读,更多相关《[[高三化学试题]]扬州邗江中学,江都中学2008年江苏省高考化学冲刺预测卷(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2008年江苏省高考冲刺预测卷化学科试题原创(扬州邗江中学,江都中学高三化学备课组监制)注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色碳素墨水的签字笔,将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型(A或B)涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能写在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上;如需改动,先划掉原来的答案,再写上新的答案;不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量: H-1
2、C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每题只有一个选项符合题意)1“嫦娥一号”成功发射,标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A和互为同位素 B原子核内含有4个质子 C原子核内含有3个中子 D比多1个电子2目前,家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭,新装修居室中常会缓慢释放出来污染物,进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是ACO和SO2 CO3和Cl2CSO2和NO2
3、DHCHO和C6H6及其同系物3下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是:向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸;向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D4下列化学用语表达正确的是A丙烯的结构简式:CH3CH2CH2 B乙酸的分子比例模型图为: C次氯酸的结构式为:HClO DMg原子结构示意图: 5下列化学反应属于吸热反应的是 A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨6.下列电极反应正确的是A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe 2e = Fe2+ B氢氧
4、燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl 2e=Cl2 D粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu 2e = Cu2+ 7下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中:Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中:K、OH、NO、Ca28R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R、M的最高
5、价氧化物的水化物均为碱,则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n1的碱性强BHnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3,则J的最高正化合价为6D若M的最高正化合价为4,则五种元素都是非金属元素二、不定项选择题:在每题的四个选项中,有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分(本大题包括6小题,每题4分,共24分)。9下列反应的离子方程式正确的是 AFe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O36H+2Fe3+3H2OB向NaAlO2 溶液中通
6、入过量CO2: AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32H C1O D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2+ 4H+NO3=3Fe3+NO2H2O10下列叙述中,不正确的是A在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数C青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式可表示为:Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为011某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下:该有机
7、分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。 下列关于该有机物的叙述正确的是:A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应12. 下列说法正确的是A金属活动顺序表中,汞以前的金属都能被冷的浓硝酸、冷的浓硫酸氧化BMg、Fe、Hg可以分别用电解法、还原剂还原法和直接加热法冶炼得到C由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,负极反应为:Al3e- +2OH- = AlO+H2OD把2mol钠放入装有1mol氧气的集气瓶点燃,最后可得到1molNa2O13用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生
8、,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法正确的是A阳极区酸性减弱B阴极区电极反应式为:2H+2e=H2C该过程中的副产品主要为H2SO4Ddiluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的14X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AY的最外层电子数为4 CY、Z两元素可以形成两种常见化合物 B稳定性:Y的氢化物Z的氢化物 DX、Y两元素形成的化合物为离子晶体三、(本题共17分)15.(12分)请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化
9、反应实验:(1)要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具体操作是: 。(2)请你根据右边图示,补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是 。(3)分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做 ;分离完毕,应从该仪器 (填:“下口放”或“上口倒”) 出。(4)实验完毕,发现大试管中的反应液有些变黑,其原因是 。(5)他们反复实验,得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表: 实验乙醇(mL)乙酸(mL)乙酸乙酯(mL)221.33321.5742X521.76231.55表中数据X的范围是 ;实验与实验探究的目的是 ;若乙醇价格为500元/kmol,乙酸价格为
10、800元/kmol,乙酸乙酯价格为1600元/kmol,结合表中实验的数据,你能得出的结论是 。四、(本题包括2小题,共18分)16为确定某液态有机物X(分子式为 C2H6O2)的结构,某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知:一个碳上连两个究基的物质 不稳定; 分子中不存在过氧键 (OO一 ) 。(1)根据价键理论预测 X 的可能结构为 、 、 (横线可不填满)(2)设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )实验原理预期生成H2的体积(标准状况)对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应,通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目,进而确定X的结构(3)根据实
11、验方案,从下列仪器中选择所需仪器,画出实验装置图: 要求:本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等,在示意图中不必画出。如需加热,在需加热的仪器下方,用“” 表示。17(11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:(1)滤液甲的主要成分是 (2)写出反应 II 的离子方程式: (3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是 (填字母序号)aAlO2 或 Al(OH)4 bOH CSiO32 (4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有
12、气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ,沉淀消失的原因可用离子方程式表示为: (5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。(解析两种等物质的量浓度的碱性溶质为NaOH,NaAlO2 )五、(本题包括1小题,共10分)18(10分 )金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。请配平方程式:口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3+ 口 NaOH(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的,经冷、浓 HNO3 处理后,其表面有一层致密氧化物保护膜,但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。图示可知,密度为 1.05gmL1 的硝酸与铁反应时,其最多的还原产物是 ;密度大于1.35 gmL1的硝酸与铁反