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1、2008年江苏省高考冲刺预测卷化学科试题原创（扬州邗江中学，江都中学高三化学备课组监制）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1
2、C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)1“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A和互为同位素 B原子核内含有4个质子 C原子核内含有3个中子 D比多1个电子2目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是ACO和SO2 CO3和Cl2CSO2和NO2
3、DHCHO和C6H6及其同系物3下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D4下列化学用语表达正确的是A丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 B乙酸的分子比例模型图为： C次氯酸的结构式为：HClO DMg原子结构示意图： 5下列化学反应属于吸热反应的是 A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨6.下列电极反应正确的是A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+ B氢氧
4、燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+ 7下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca28R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R、M的最高
5、价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n1的碱性强BHnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6D若M的最高正化合价为4，则五种元素都是非金属元素二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9下列反应的离子方程式正确的是 AFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H+2Fe3+3H2OB向NaAlO2 溶液中通
6、入过量CO2： AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32H C1O D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ 4H+NO3=3Fe3+NO2H2O10下列叙述中，不正确的是A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为011某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机
7、分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。 下列关于该有机物的叙述正确的是：A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应12. 下列说法正确的是A金属活动顺序表中，汞以前的金属都能被冷的浓硝酸、冷的浓硫酸氧化BMg、Fe、Hg可以分别用电解法、还原剂还原法和直接加热法冶炼得到C由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应为：Al3e- +2OH- = AlO+H2OD把2mol钠放入装有1mol氧气的集气瓶点燃，最后可得到1molNa2O13用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生
8、，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是A阳极区酸性减弱B阴极区电极反应式为：2H+2e=H2C该过程中的副产品主要为H2SO4Ddiluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的14X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AY的最外层电子数为4 CY、Z两元素可以形成两种常见化合物 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 DX、Y两元素形成的化合物为离子晶体三、（本题共17分）15.（12分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化
9、反应实验：（1）要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是： 。（2）请你根据右边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是 。（3）分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做 ；分离完毕，应从该仪器 （填：“下口放”或“上口倒”） 出。（4）实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是 。（5）他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表： 实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）221.33321.5742X521.76231.55表中数据X的范围是 ；实验与实验探究的目的是 ；若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为
10、800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验的数据，你能得出的结论是 。四、（本题包括2小题，共18分）16为确定某液态有机物X（分子式为 C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：一个碳上连两个究基的物质 不稳定； 分子中不存在过氧键 (OO一 ) 。（1）根据价键理论预测 X 的可能结构为 、 、 （横线可不填满）（2）设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )实验原理预期生成H2的体积（标准状况）对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构（3）根据实
11、验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图： 要求：本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“” 表示。17(11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH CSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有
12、气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。（解析两种等物质的量浓度的碱性溶质为NaOH，NaAlO2 ）五、（本题包括1小题，共10分）18(10分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3+ 口 NaOH（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。图示可知，密度为 1.05gmL1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；密度大于1.35 gmL1的硝酸与铁反
