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1、杨镇一中高三化学实验复习 专题五 定量实验知识要点一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（看看高三教材）实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数 m（晶体+坩埚）m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。实验步骤：研磨称量m(坩埚)、加热称量m（坩埚+无水硫酸铜）再加热、再称量至恒重计算。注意事项：放在干燥器中冷却要让结晶水完全失去加热时间不能过长温度不能过高。加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g。误差分析【CuSO4xH2O】原理：结晶水%=m（结晶水）/m(晶体)100%=18x/(160+18x)100%或m(Cu
2、SO4)/160：m(H2O)/18=1：x误差分析：能引起误差的操作m（晶体+坩埚）m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）%或x值称量的坩埚不干燥晶体不纯含有不挥发性的杂质坩埚内附有不挥发的杂质晶体未研成细粉末粉末未完全变白就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g（仍为白色）晶体表面有水二、溶液浓度的配制1、物质的量浓度的溶液配制：（配制500毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液）仪器： 步骤：2、溶质质量分数浓度的溶液的配制。仪器： 步骤：计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取
3、固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.三、酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例）（看看高二化学教材）仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水步骤：检漏、准备、滴定。注意事项：滴定管的使用 指示剂的选择 终点的准确判断 手、眼的动作原理： 四、中和热的测定（看看高三教材）仪器： 操作过程：五、物质溶解度测定例如：硝酸钾溶解度的测定：溶剂（水）的质量硝酸钾的溶解度S=溶质的质量100g实验原理：实验步骤（溶质质量法）准确称量（天平）干燥的蒸发皿
4、的并记录质量；在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；根据上述公式计算S；重复上述操作，取两次的平均值。注意事项：水浴为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。不要溅失，要彻底蒸干蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量原理：典型例题：例1：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（ ）A.大于20
5、mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL例2、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）A用托盘天平称取11.7g食盐 B用量筒量取5.26mL盐酸C用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液例3：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A托盘天平(带砝码) B研钵 C试管夹D酒精灯 E蒸发皿 F玻璃棒 G坩埚 H坩埚钳 I石棉网 J三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是 (2)某学生实验后得到以下数据： 加热前质量 加热后质量W1(容器)W2(容器+晶
6、体)W3(容器+无水硫酸铜) 54g 79g 68 g请写出结晶水含量W(x)|的计算公式(用W1、W2、W3表示) W(x)=该生测定结果是偏高还是偏低?。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)。A加热前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后的质量相差较大(大于018)C加热后容器未放人干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失强化训练：1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握 ,右手摇动 ，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液 _ ，并_为止。（2
7、）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为_mL，终点读数为_ mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) 2、填空（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。 （2）图
8、II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。 A.是amL B.是（50-a）mL C.一定大于amL D.一定大于（50-a）mL3、草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。 KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平) 回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_；实验（2）中，滴定时，KMnO
9、4溶液应盛在_中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。4、某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由 （2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体
10、，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。 回答下列问题：在装置C导管出口处还应有的实验现象是 ； 装置A中残留的固体是 ；装置C中的U形管中无色晶体是 ；乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矾受热分解的化学方程式 。5、过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4 = 2Na2 SO4 +2CO2+O2+2H2O。某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用如
11、图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是：、；乙是、。 请回答下列有关问题： (1)甲同学他使用装置_(填“有”或“没有”)必要。 甲同学读取实验数据时的注意事项是 , (2)乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果_ (填“偏高”或“偏低”)，理由是_ (3)为了测到准确的实验数据，请你利用如图所示仪器将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：_。 (4)按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是W1和W2，则样品中过碳酸钠的质量分数为_。(5) 在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足 (填“有”或“没有”)若有,请你说出不足的理由 (若没有,此空不必回答).6、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
