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1、n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料2011届江苏省安泰高级中学第2次月考化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。可能用到的
2、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题一选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D发展氢能和太阳能2能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：3下列离子方程式式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-
3、+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO4NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol羟基中电子数为10 D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA5设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为nAC1 L 05
4、 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05nD62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为03nA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na
5、+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8下列实验装置和操作正确的是A B C DA分离苯和硝基苯 B制取乙烯 C制取氨气D制备酚醛树脂 9下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸10除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量
6、BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1Nal溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；
7、再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛12根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是FeC13：溶液中滴入 KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氨水，再加 KSCN溶液，呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去 AI2C12Fe+ MnO4 B C12I2 Fe+ MnO4 C MnO4 C12 Fe+I2D Fe+ MnO4 C12I213.用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗
8、30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+514. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15常温下，向10mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc（Na+）C7pHc（C
9、H3COO-）c（OH-）c（H+） D继续滴加01 molL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为116人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（ ）A分子式是C14H19N2O5B该物质分子中含有2个手性碳原子 C该物质能发生取代、加成、缩聚反应D1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH17下列说法正确的是（ ）A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤18J、
10、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4非选择题二非选择题（共计66分）19（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO28H2O在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制
11、得CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，同答下列问题：（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）操作A的步骤为 ；（3）检验“水洗”已经洗净的方法是 ；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 molL-1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。第三步反应完全时的现象为 ；产品中CaO2的质量分数为 （用
12、字母表示）；某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示） 。20（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对T
