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1、 分值： 100分 时间：70min本卷说明：考试时间为：70min 满分：100分 所需相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 命题人：张忠孝 审核：赵万里一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A拉瓦锡 B门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D道尔顿X| k | B| 1 . c|O |m2元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子核外电子排布呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3下列元素中，最高正化合价
2、数值最大的是A. Na B. P C. S D. C4下列元素不属于短周期元素的是 AAl BCl CSDFe5化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是 A钙的元素符号：Ca B硫离子结构示意图：C二氧化碳的结构式 O=C=ODNaCl的电子式： 6在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 w W w .x K b 1.c o MA制农药的元素 B制半导体的元素 C制耐高温合金材料的元素 D制催化剂的元素7核素C可用于推算出生物死亡的年代。关于C有关叙述不正确的是A是一种核素 B原子核内有8个中子C与C互为同位素 D比C少一个电子8下列关于元素周期表的说法正确的
3、是 A18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族 B短周期共有32种元素 C元素周期表共有七个横行代表七个周期，D第IA族全部是金属元素9下列物质与水反应最剧烈的是 A Rb B K C Na D Li10人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是SiO2，下列元素与Si处在同一主族的是 AS BC CCl DF11下列元素中，原子半径最小的是 AF BCl CBr DI 12某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的符号为 AC B S CO D Si13根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是 A它们表示三种元素 B 的化学性
4、质相同C表示的元素是金属元素 D表示的是原子，而表示的是阴离子14随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是 A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素原子半径逐浙减少C最高正化合价逐渐增大 D单质的氧化性逐渐减弱15下列物质中含有共价键的离子化合物的是ANaI BCaCl2 CCO2 DKOH16已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A第二周期第IVA族 B第三周期第VA族C第三周期第IVA族 D第二周期第VA族17下列递变情况中不正确的是A碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多D锂
5、、钠、钾、铷的金属性依次增强 18只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，该试剂是 A氯水 BH2O C稀盐酸 DNaOH溶液19下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：PH3H2SHClC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D非金属性：FOS20短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是A. 原子半径：丙丁丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙21下列有关叙述正确的是 A离子化合物中一定含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C第IA族元素与第VIIA族可能形
6、成离子化合物，也可能形成共价化合物 D非金属元素间不可能形成离子化合物22X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 A.原子序数： XY B.原子半径：XY C.离子半径：XY D.原子最外层电子数：XY二填空题（本题包括3小题，共36分）23(本小题共14分)根据题意提示回答有关问题(1)MgCl2的电子式： (2)用电子式表示H2O的形成过程： 。(3)磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是 。(4)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是： (5)NaOH、Na2O2中均含有的化学键是 。 (6)原子序数为17的原子
7、结构示意图： ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。24(9分) 除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 。25（本小题13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）（2）硫离子的结构示意图是 。（3）这六种元素中原子半径最大的是 。（4）这六种元
8、素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是 ，呈现两性的是 。（5）写出氧化钠的电子式 。（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式 。（7）钠和铝金属性强的是 ，依据是 （写一条）。三理论应用题（本题包括1小题，共8分）26（8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）若要证明非金属性：C1I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_，即可证明。C中发生反应的离子方程式为 。（2）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的
9、现象是_，即可证明。但某同学认为本实验设计有局限性，请你帮助分析原因 。四推断题（本题包括1小题，共12分）27（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族。（1）元素符号：A是 、B是 、D是 E是 ；http:/ww w.xkb （2）C元素位置：第 周期 族。（3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为 ，稳定性最强的是 。（4）A、C、D形成的化合物是 化合物（填写“离子”或“共价”
10、），含 键。高一化学第一次月考参考答案一选择题（44分）题号1234567891011答案BACDDBDCABA题号1213141516171819202122答案CBDDBAABCCD二解答题（本题包括3小题，共36分） 249分，每空各1分；碱金属 稀有元素；减少 减弱 增强；减弱 增强；减弱 增强；25共13分（1）六种元素符号及位置全对部体给2分，答错一个不给分；新| 课 | 标|第 |一| 网（2）2分；（3）Na 1分 （4）H2SO4 Al(OH)3 各1分，共2分；（5）2分；(6) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 2分；(7) Na 钠能与冷水反应（只要合理均给分）各1分，共2分；三理论应用题（本题包括1小题，共8分）四推断题（本题包括1小题，共12分）（1） H C O Na 各1分，共4分；（2）第2周期VA族 1分；（3）CH4 NH3 H2O H2O 各1分，共4分；（4）离子化合物 离子键和共价键 各1分，共3分；新课 标第 一 网
