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1、福建省福州市2015年中考化学试卷第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A. 天然气是应用广泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了白色污染答案：C解析过程：A 项，天然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料；B项，水果和蔬菜中富含维生素；C项，甲醛致癌，因此不可以食用甲醛溶液浸泡的海产品；D项，“白色污染”：废弃的难降解塑料制品所带来的环境污染称为“白色污染”，减少“白色污染”的方法：减少使用不必要的塑料制品，如用
2、布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料餐盒等；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +4答案：D解析过程：设钛元素的化合价为x，氧元素在化合物中为+-2价，根据各元素正负价的代数和为零列出代数式：x+(-2) 2=0 解得x=+4。3. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26. 982 gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+答案：C解析过程：A项，金属元素除汞以外都是“金
3、”旁；B项，“13”表示的是原子序数，原子序数等于核电荷数；C项，相对原子质量是一个比较值，单位为“1”，而不是“g”；D项，稳定结构：最外层电子数为8（只有一层为2），最外层电子一般为13，易失电子，形成阳离子。4. 下列化学用语与含义不相符的是A. O2- 氧离子B. 3H 3个氢元素C. Fe3O4 四氧化三铁D. 2N2 2个氮气分子答案：B解析过程：3H 表示3个氢原子。5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是答案：C解析过程：A项，瓶盖应倒放在实验台上；B项，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭；D项，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蚀橡胶头。6. 市场
4、上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子答案：B解析过程：这里的“碘、钙、氟”指的是元素，对物质组成的描述。7. 下列关于水的说法正确的是A. 所有物质都易溶于水B. 可将工业废水任意排入内河C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气答案：C解析过程：A项，并不是所有物质都易溶于水，如碳酸钙难溶于水；B项，防止水体污染（加强水质监测：工业“三废”达标后排放，农业上化肥农药合理使用，生活污水处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂；C项，区分软水和硬水的方法：加入适量的肥皂水，振荡
5、，泡沫较多的是软水，没有或少有泡沫，并有较多浮渣的是硬水；D项，正极放出的是氧气，负极放出的是氢气（正氧负氢、氢二氧一）。8. 几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温）4 57 88 910 11表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水答案：A解析过程：pH7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7时，溶液显中性。9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数答案：B解析过程：A项，NH3属于无机化合物；B项，由分子模型可得，该物质
6、的化学式为NH3；C项，氮元素和氢元素的质量比为14 ：13=14：3；D项，。10. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸答案：A解析过程：中和反应:酸+碱盐+水。11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气观察颜色B. 铁粉和炭粉用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液答案：A解析过程：A项，氧气和氮气都是无色气体，因此通过观察颜色无法鉴别；B项，铁能与稀硫酸发生反应，而炭不能与稀硫酸反应，可以鉴别；C项，羊毛
7、燃烧有烧焦羽毛的味道，可以鉴别；D项，氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞后，溶液会变红色，水显中性，滴入酚酞后，溶液不变色。12.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞答案：D解析过程：通过计算需要硝酸钾固体的质量为100.0 g3.0%=3.0g，需要水的质量为100.0 g-3.0g=97.0g。A项，应该用100mL量筒量水；B项，托盘天平使用，左放物，右放码；C项，量筒不能用于溶解。第卷 非选择题
8、（共64分）13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。(1) 从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。） 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_ (填“有”或“没有”）增减。 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。(2) 从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_（填一种物质化学式）。 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_。 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。(3) 从能
9、量变化角度（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化） 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。写出生石灰与水反应的化学方程式_。 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷 燃烧的是_ (填标号)。A. 氣化纳 B. 硝酸铵C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠答案：（1） 分子 没有 1:1（2 C (合理均可） CaCO3CaO + CO2 Fe（3）生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO + H2OCa(OH)2 CD解析过程：（1）在化学变化中，分子发生改变，原子不变；在化学反应前后，原子的种类、个数和质
10、量不变。通过化学反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式为A2+B22AB，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1。（2）C+O2CO2。CaCO3CaO + CO2，分解反应。如2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2。（3）燃烧条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）。生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点。白磷燃烧，说明物质与水接触，温度升高。A项，氯化钠溶于水，温度几乎不变；B项，硝酸铵溶于水，温度降低；C项，浓硫酸溶于水，温度升高，符合题意；D项，氢氧化钠溶于水，温度升高，符合题意。14. (10分)“比较归纳法”是学习化学的一种
11、重要方法。（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）(1) 请以表2中序号为示例，填写序号 、 中的空格： (2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_（填标号）。A. MgCl2 AgNO3B. KNO3 MgCl2C. MgCl2 HClD. Mg(OH)2 MgCl2答案：（1） H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4 新酸（合理均可） CuSO4 + 2NaOHCuSO4 + Cu(OH)2（合理均可） 盐（2）AD解析过程：（1）H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4。由H2SO4HCl。硫酸铜属于盐，氢氧
12、化钠属于碱。（2）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（特征：AB+CDAD+CB），反应发生的条件：生成物要有沉淀或气体或水生成。15. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 40时，氯化钠的溶解度为_g。 碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。在20时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为_ (计算结果精确到0.1%)。 10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量
13、分数较小的物质是_。(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_（填标号）。答案：（1） 36.6 增大 饱和溶液 23.1% 碳酸钠（2）Fe + 2HClFeCl2+H2 AC解析过程：（1）通过溶解度表可得40时，氯化钠的溶解度为36.6g。由溶解度表可得碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20时，碳酸钠的溶解度是21.8g，因此不能完全溶解30g碳酸钠，即得到了碳酸钠的饱和溶液；在30时，碳酸钠的溶解度是39.7g，此时30g碳酸钠完全溶解在100g水中，根据，计算可得该溶液的溶质质量分数为23.1%。在10时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此配制两种物质的饱和溶液，溶质质量分数较小的物质是碳酸钠。（2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；A项，加入稀盐酸足量，当铁完全反应后，氢气的质量不变，A正确；B项，铜不能与稀硫盐酸反应，即剩余固体不为0，B错误；C项，铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，因此剩余固体先减少
