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1、2016年全国新课标卷I理综化学模拟试题（一）相对原子质量 C-12 Na-23 S-32 O-16 Si-28 Ge-737下列成语不包含化学变化的是A水滴石穿 B刀耕火耨 C沙里淘金 D百炼成钢8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为2NAB7.8 g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.1NAC9.2 g甲苯（C7H8）被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸（C7H6O2）时，反应中转移电子数为1.2NAD反应2SO2(g)+O2(g) 2 SO3 (g)，单位时间内消耗NA个O2分子的同时生成2NA个SO3分子，
2、此时反应达到平衡状态9关于右图所示化合物的说法正确的是A分子中所有的原子共平面B既可以使溴水褪色又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应10X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（ ）A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B化合物乙中可能含有离子键CW和Z元素形成的化合物中只含极性键DX分别与
3、Y、Z、M、W形成的常见化合物中， X与Z形成的化合物稳定性最好11下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A用pH计测得次氯酸钠溶液的pH7HClO是弱酸B向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL0.1 mol/L MgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：KspMg(OH)2KspCu(OH)2C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色淀粉没有水解 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO42或SO3212用右图所示装置除去含CN、Cl废水
4、中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A不能用铁作电极B该装置实现了电能与化学能的相互转化C阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O13在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是Aa、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B相同温度下，电离常数K(HX)：daC溶液中水的的电离程度：dcbaDlg=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H
5、2O的挥发），则 增大26、（14分）CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分 解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) =H3CuCl4(aq)i实验室用右图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O = 2CuCl43 + SO42 + 4H+CuCl43(aq) = CuCl(s) + 3Cl(aq)（1）装置A中的分液漏斗的试剂应该是 A、 稀硫酸 B、98%的硫酸 C、65%的硫酸（2）装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示
6、操作，得到CuCl晶体。操作的主要目的是；操作中宜选用的试剂是 。（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。ii某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。（5）为了确保实验正确性,D、E、F、G测定气体顺序应该为 。（6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。27、（14分）二氧化锗被广泛勇于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成
7、分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如下：已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1）。（1）写出焙烧时二氧化锗发生的方程式 （2）操作“X”的名称为 ，该操作处理冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是： 。（3）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（4）滤渣的成分是 （5）产品中通常混有少量。取样品，测得其中氧原子的物质的量为n，则该样品中的物质的量为 mol（用含、的代数式表示）。28、（15分）请运用化学反
8、应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3molL1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800时，化学反应、反应对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H41.2 kJmol1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 ，800时该反应的化学平衡常数K的数值为 （3）甲醇对水质会造成一定的污染
9、，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式。 （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在015h内，对反应催化效果最好的催化剂是（填序号） 图1 图2（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线。36化学选修2
10、：化学与技术（15分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。 铜阳极泥电解沉积除铜含碲浸出液O2、H2SO4操作粗铜加压硫酸浸出浸出渣粗碲回收金银等含碲硫酸铜母液SO2、NaCl（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为_。工业上给原料气加压的方法是_。（2）操作是_。（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_（填化学式
11、）。（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 gL-1下降到0.10 gL-1，Cu2+浓度从7.78 gL-1下降到1.10 gL-1。TeOSO4生成Te的化学方程式为_。研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是_。计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。（1）基态磷原
12、子中，电子占据的最高能层符号为_；该能层能量最高的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为_。（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为_，其分子的空间构型为_。（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_。（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3Fe(PO4)2，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核
13、外电子排布式为_；PO43-作为_为Fe提供_。（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_。38、化学有机化学基础（15分）A、B均为重要的有机化工原料。已知：请回答下列问题：（1）A分子内含有苯环，其名称是_。（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：_。（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：_。（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是_。（5）F的结构简式是_。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式_。（7）A与B反应生成J的化学方程式是_
