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1、第30讲专题九常见的酸和碱一、选择题1有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红色，乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是(A)A乙丙甲B甲乙丙C丙乙甲 D甲丙乙2(2014，滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是(A)植物大豆棉花茶树松树pH6.57.56.06.85.05.55.06.0A.大豆 B棉花 C茶树 D松树3往装有25 mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是(D)
2、4(2014，南京)下列各组离子在水中能大量共存的是(C)ANa，Ba2，SO42 BH，Cu2，OHCK，NO3，Cl DH，CO32，Cl5下列关于pH的说法正确的是(D)A酸溶液的pH越大酸性越强B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6(2013，山西)下列说法正确的是(C)ACO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水BNaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C石墨具有导电性，所以常用作电池电极D生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂7(2014，佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验
3、，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)(A)废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D将两组的废液处理后再排放，防止污染8(2013，庆阳)观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(A)A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D硫酸铜溶液中
4、滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀9如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为(C)ACu、Ca(OH)2、CaCO3BMg、NaOH、Ca(OH)2CFe、CuO、Cu(OH)2DZn、Fe2O3、NaNO310向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的(C)AMgBH2OCNaOH DCaCO311下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(D)序号实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取一定量
5、溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A.BCD二、填空题12(2014，德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 (1)图中的A类物质可能是_金属氧化物_。(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是_事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生_。(3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的
6、两种物品是_醋酸(或食醋)_和_碳酸钠(或苏打)或碳酸氢钠(小苏打)_(填名称或俗称)。13(2014，南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时_左_管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_氯化钠_，可能含有的溶质的化学式为_HCl_，写出上述反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。14(2014，沈阳)酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径：(1)正常雨水略显酸性，主要原因是_二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸的水溶液略显酸性_。(2)
7、pH5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量_熟石灰或氢氧化钙；或Ca(OH)2_可改良酸性土壤。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)中会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为：SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式：_SO2I22H2O=H2SO42HI_。三、实验探究题15(2014，上海)为探究碱的性质，进行如下实验。(1)如图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_升高_(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)如图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中
8、，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。本实验中乙的作用是_进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应_。(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_溶液先变红后褪色，并有气泡产生_。16某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部
9、是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_CaO(或氧化钙)_。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_CaCO3(或碳酸钙)_。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于三支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生的化学反应方程式：_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想_四_成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_密封保存(其他合理答案均可)_。新课 标第 一 网
