《2014年中考化学二轮复习题解析（23份）2014年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年中考化学二轮复习题解析（23份）2014年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A10%B11.7%C12%D13.3%2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A7:80B1:1C7:40D49:803、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜
2、的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量mg。（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。5、某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A65.4%B34.6%C82.3%D64.5%6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种现取该样品，溶于水得到
3、澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）A加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A40% B60%C30%D50%8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质
4、量分数约为（）A41.2%B53.8%C58.3%D70.0%9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl的个数比为（）A1：97B1：3C3：1D3：9710、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法不正确的是（）A生成MgO的质量：m2gB参加反应的Mg的质量：m1 gC参加反应的O2的质量：（m2m1）gD参加反应的镁和氧气的质量比=11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）
5、A1gB1.6gC4.2gD8.5g12、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A30%B27%C20%D15.8%13、“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A14.5%B42.7%C85.5%D87.6%14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A6.4gB3.2gC1.6
6、gD0.8g15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（）A只含有碳、氢两种元素B含碳、氢、氧三种元素C含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D无法确定16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A73.1% B76.3%C36.6%D31.6%17、实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是A245g
7、B195gC100gD50g18、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是 AX的值为44BW由碳、氢两种元素组成C该反应属于置换反应DW中碳、氢元素质量比为4119、将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为（）A56%B37.5%C36%D55%20、钯金（Pd）是一种新的首饰。为获得单质钯，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4
8、.4 g。下列说法正确的是A生成铁的氯化物质量为12.7 gB生成铁的氯化物质量为95.0 g C生成铁的氯化物为FeCl2D生成铁的氯化物为FeCl3二、填空题()21、小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g试求：（1）反应放出的CO2的质量为g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。22、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心
9、血管疾病的重要药物之一（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈色（3）人体内的血小板有何作用？。23、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧产生的气体更易导致酸雨（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二
10、氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石g（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）24、过氧乙酸是一种消毒剂在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg需要溶
11、质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg（3）配制的主要步骤是计算、量取、25、黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：_。(2)烧杯中剩余固体的成分为_；黄铜样品中Cu的质量分数为_。26、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸则他至少每天要喝多少毫升牛奶？B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）（2）利用刚配好
12、的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克金属R发生反应的化学方程式；利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式；该金属的纯度；若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数27、（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。28、碘元素对人体健康
13、起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。（1）写出碘酸钾中阳离子的符号，碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为。（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是。（3）根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是。（填字母序号）A1530mg B2551mg C60120mg29、（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）；(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_ 20（填“大于”、“小于”或“等于”）。30、（7）向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？三、简答题()
