《2011-2012年高一化学下学期期末模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011-2012年高一化学下学期期末模拟试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、满分：100 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第卷（选择题 共48分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项）1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ） A. CO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为： C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的离子结构示意图： 2在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等， 而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ） A相同的原子 B同一元素的不同原子或离子 C不同元素的离子 D不同的元素3化学式为C7H16的烷烃中，
2、在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是() A2 B3 C4 D54按系统命名法，下列名称不正确的是（ ） A2一甲基丁烷 B2一甲基丙烷 C2,2一二甲基丙烷 D2一乙基丙烷5某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是() A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123 B该有机物中必定含有氧元素C该有机物分子中C、H原子个数比为12 D该有机物化学式为C2H46设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA C在K2SO4和N
3、aCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl- 的物质的量浓度一定相同 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA7根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属 性比铜弱 B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非 金属性比碘元素强 C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非 金属性比S强D将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了
4、NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNawww .xk b1.c om8下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 9化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应： CH4(g)O2(g)= =2H2(g)CO(g)H36 kJ/mol CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H216 kJ/mol 下列热化学方程式中，
5、反应热为零的是( ) A4CH4(g)O2(g)2H2O(g)=4CO(g)10H2(g) B7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO (g)15H2(g) C3CH4(g)O2(g)H2O(g)=3CO(g)7H2(g) D5CH4(g)2O2(g)H2O(g)=5CO(g)11H2(g)10为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，
6、再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ） A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极11下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉YXZ 淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl212关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小； 它的氧化物暴露
7、在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电 子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃 烧生成Li2O2。其中错误的组合是( ) ABCD13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的 是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强14一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由 5mol/L降至4mol/L。下列
8、说法正确的是 （ ） A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(Ls) 新 课标 第 一网 B维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率 C增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快 D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零15在2L恒容密闭容器内，800时反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变 化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 则下列判断正确的是（ ） A平衡时NO的转化率是3.5 B右图中表示NO2变化的曲线是a C容器内气体的密度保持不变能说明该反
9、应已达到平衡 状态 D当v逆(NO)=2v正(O2)时能说明该反应已达到平衡 状态16如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等 的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不 考虑两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端 低 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端 高第卷（非选择题 共52分）二、填空题17（9分）（1）在一密闭的2L的容器里
10、充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答： 反应后18O原子存在于哪些物质中； 2min末SO3的浓度_； 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。 （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答： 可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是 （填序号）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液 DH2 苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多 有 个。 （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用
11、叙述不正确的是_A人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）18（8分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列浓度的Fe(SCN)63-（红色）标准比色液 样品处理氧化 脱有机色素 用6molL-1盐酸溶解 准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。 比色，直到与选取的标准颜色一致
12、或相近即可。 试回答下列问题： （1）配制250mL0.01 molL-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需 要： 、 ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度 （填 偏大、偏小、不影响）。 （2）已知有关离子的还原性顺序为I- Fe2+ SCN- Br- Cl-,则步骤中可选择的氧化剂有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离 子反应方程式： 19（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/电流大小/A西红柿1987西红柿2725苹 果2272 （1）该实验的目的是探究水果种类和_对水果电池电流大小的影响。 （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和_。 （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域的 C（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子 方程式为
