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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年景德镇市第一中学高一上学期期末考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法不正确的是（ ）A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 胶体的分散质粒子
2、直径大于1nm小于100nm，但不能通过半透膜C. PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸2对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A. 天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油3用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正
3、确的是（ ）A. 常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NAB. 常温常压下，22.4 L O2中含有的分子数为NAC. 1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD. 1molL-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA4下列反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D. 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O5某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-
4、、NH4+、Fe3+、Al3+、K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中A. 至少存在 5 种离子B. Cl-一定存在，且 c(Cl-) 0.4molL-1C. SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在6向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定
5、能大量共存的是()A. a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOB. b点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClC. c点对应的溶液中：Ag、K、NO、FD. d点对应的溶液中：K、NH、I、CO7下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）A. FeFe2O3Fe（OH）3FeCl3 B. AlAl(OH)3Al2O3NaAlO2C. NaNa2O2Na2CO3NaOH D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO38下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. HCl和NaAl
6、O29将6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L10FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu11以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A. A B.
7、B C. C D. D12向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B. b和c曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1213下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D14向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入
8、盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB=23， OAAB， OAAB=32，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）B. M中有两种溶质的有（2）和（4）C. （2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1D. （4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：215在含有0.06 mol Cl、0.07 mol SO42 及一定量Mg2和Al3的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3的物质的量为a
9、 mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2和Al3水解及水的电离)。则下列说法错误的是Aa的取值范围是0a1/15B图中m的取值范围5.25.8CA、B两点横坐标的数值均随x变化而变化D若B点横坐标数值为120 ，则a=0.0416用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物，将生成的CO2通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，则该物质不可能是A. FeO、Fe2O3 B. Fe2O3、Fe3O4 C. FeO、Fe3O4 D. Fe2O3第II卷（非选择题）二、综合题17氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着
10、广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_。（2）图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_。（4）SiCl4和氨气在1400下可以制取氮化硅，反应化学方程式为_。（5）反应的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。18称取一定质量的纯碱溶于水中，
11、与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。19铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液_mL；（3）在
12、一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_；（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为_。20硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为
13、红色，则该溶液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_。（注明试剂、现象）（2）步骤加入过量H2O2的目的：_。（3）步骤中反应的离子方程式：_。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。21氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图装置中，U形管B中所装固体为_，C中球形干燥管的作用是_。（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于上述装置还存在_缺陷，导致测定结果偏高。【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。
