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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年银川一中高二下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法正确的是（ ）A. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小B. 向NaAl
2、O2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入一些硝酸铜溶液，则放出氢气的速率加快D. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀2下列说法正确的是（ ）A. 向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B. 为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解C. 在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体D. 溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强3下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（ ）A. NH2D2ONH3HDOD3O
3、B. HSH2OH2SOHC. Br2H2OHBrHBrO D. H2SH2OH3OHS4下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A. 能使pH试纸变红的溶液中：SO32、S2-、K、NaB. 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Mg2、Na、Br、ClOC. 在c(OH)/c(H)110-10的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOD. 含有大量Fe3的溶液：CO、I、K、Br5关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A. c(NH)：；水电离出的c(H)：B. 将pH值相同和溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是C. 和
4、等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H)6室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A. 若pH7，则一定是c1V1c2V2B. 若pH c(H) c(Na) c(OH)C. 当pH7时，若c2c1，则V1Na2CO3 NaHCO3HCOONaB. 室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)c(HCN)C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量
5、前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者9改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(x)随pH的变化如图所示已知（x）=c(x)/c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述错误的是（ ）A. 向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大B. K2(H2A)=104.2C. pH=2.7时，c(HA)2/c(H2A)c(A2)=100D. pH=4.2时，c(HA) =c (A2)且c（H2A）010下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（ ）医院
6、中进行钡餐透视时，用BaSO4而不用BaCO3 热纯碱溶液的洗涤油污能力强溶洞、珊瑚的形成 使用含氟牙膏可以防止龋齿向少量的NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，现象为先产生白色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀A. B. C. D. 11一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A. B. C. D. 12下列说法正确的是（
7、）A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B. 已知BaSO4溶度积常数1.01010，则BaSO4在水中溶解度为2.33104g/100g水C. Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是1011molL1D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变13已知t 时AgCl的Ksp=210-10;Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
8、（ ）A. 在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点C. 在t 时,以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀D. 在t 时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.510514如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是()A.
9、B. C. D. 15原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）A. Al、Cu、浓H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eAl3+B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e4OHAlO22H2OC. 由Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe-3eFe3+D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eCu2+16有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+
10、，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A. ABED B. ABDE C. DEAB D. DABE17在水中加等物质的量的Ag+、Pb2 +、Na+、 SO42-、 NO3-、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）A. 35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.518用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解氯化钠溶液, 在阴极区域溶液中滴加品红，品红褪色C. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液的浓度减小D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上
11、析出产物的物质的量之比为1119某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ）A. a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e=Cu2C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2生成D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动20下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法不正确的是（ ）A. 装置中正极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2+2e-=CuB. 装置中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁
12、制品的质量差128gC. 装置中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-D. 装置阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性21下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的22为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）A. N极是负极B. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧C. 负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O24e6CO2+24H+D. 物质X是OH-23锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A该电池放电时，正极的反应式为O24e4H=2H2OB该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D正极区产生的LiOH可回收利用24某同学按
