《【100所名校】2017-2018学年四川省高三考前适应性考试（三）理科综合化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018学年四川省高三考前适应性考试（三）理科综合化学试题（解析版）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年绵阳中学高三考前适应性考试（三）化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形
2、成B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水2通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB. 25 时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD. 生成2.33
3、g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA3短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2YX2WB. 离子半径由大到小的顺序为Y2 Z2+ N W4如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质B. 用图乙装置收集NO气体C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量5C
4、PAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. CPAE能发生取代反应、加成反应B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种6我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有23转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）A. “吸入”CO2时，钠箔为正极B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na+ 3CO
5、2+ 4e= 2Na2CO3+ CC. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol7常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. pH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为B. HA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D. 已知在相同条件下酸性HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F)
6、 c(K+ ) c(CH3COO)二、综合题8三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知： PCl3熔点为112，沸点为75.5。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。（1）A中反应的化学方程式为_。（2）B中所装试剂名称是_，E中碱石灰的作用是_。（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_。CO2_（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是_。（4）D中烧杯中盛装_，其
7、作用是_。（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_。9近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：（1）分解池中主要物质是_。（填化学式）（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_(任答一条)。（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不
8、同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂效果最佳的反应是_（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果_（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_（填字母）。A温度升高，平衡逆向移动 B温度升高，催化剂失活C温度升高，催化剂脱附率增加 D温度升高，平衡常数减小b点v(正)_v(逆)（填“”、“”或“=”）。若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时该反应的平衡常数K_。（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，
9、利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H改变量为_mol。10铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)2=2.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐
10、酸反应的离子方程式_（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，
11、为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。11第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。（1）钒在周期表中的位置为_，电子占据的最高能层的轨道形状为_。（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是_。（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N2、CN、_（任写一个）等。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_。（4）过
12、渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Fe(CO)5、Mn(CO)5等都满足这个规则。下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是_。AV(H2O)62 BV(CN)64 CV(CO)6 DV(O2)43化合物的熔点为138 ，其晶体类型为_；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为_。（5）VCl2（熔点1027 ）和VBr2（熔点827 ）均为六方晶胞，结构如图所示。VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是_。设晶体中阴、阳离子半径分别为r和r，该晶体的空间利用率为_（用含a、c、r和r的式子表示）。12是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1）A的名称是_；C的官能团的名称是_。（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_ .（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_ .（4）反应的化学方程式为_ 。（5）试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。（6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始
