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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018内蒙古赤峰二中高二4月月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第I卷（选择题）一、单选题1下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）A. 镁在空气中燃烧时，化学能不
2、只转化为热能B. H2H+H的变化需要吸收能量C. 凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应D. 原电池工作时，化学能全部转化为电能2太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NAB. 根据盖斯定律可知，H1+H2=0C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂D. 该工艺是将太阳能转化为电能3H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）H=-182kJ/mol，
3、则LiH的燃烧热为（ ）A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol4向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（）A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H=-2.92kJ/molB. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H=-0.72kJ/molC. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)
4、H=-18kJ/molD. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H=-73kJ/mol5一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，Mg（液）层的质量减小B. 放电时正极反应为Mg2+2e-=MgC. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动6自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极为方铅矿(PbS)，电极为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流
5、表指针偏转。若电极质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )A. 工业上利用该原理富集铁B. 电极作正极C. 溶液流经该装置后pH增大D. 该装置负极的电极反应为：FeS215e-+8H2O=Fe3+2SO42-+16H+ 7H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)H=632kJmol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB. 电极a上发生的电极反应为： 2H
6、2S - 4e- = S2 + 4 H+C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区8如图、分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-2I2HAsO33I2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是（ ）A. 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B. 甲组操作时，溶液颜色变浅C. 乙组操作时，C2做正极D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I9如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层
7、，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：（ ）A. 甲池的电解池，乙池是原电池B. 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2OC. 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D. 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色10某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控如图，下列说法正确的是（ ）A. 该电池可以用N
8、aOH溶液为电解质溶液B. 放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2FeC. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引D. 磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O311用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2+O2+4H+4PO43- =4FePO4+2H2O12如图是一种锂钒氧化物热电池装
9、置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：Li熔点181，LiCl-KCl共晶盐熔点352下列说法正确的是（ ）A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B. 放电时LiV3O8一极反应为：Li1+xV3O8-xeLiV3O8+xLi+C. 外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0gLi+移向Li-Si合金一极D. Li-Si合金熔点高于35213元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲
10、和能数据：元素LiNaKOOF电子亲和能/kJmol-159.852.748.4141780327.9下列说法正确的是（ ）A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C. 氧元素的第二电子亲和能是780 kJmol-1D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量14X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正
11、确的是( )A. 原子半径：WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键15F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe +24HF+3O2。下列推测正确的是（ ）A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D. XeF
12、2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F216下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A. 熔点：NaFMgF2AlF3B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D. 硬度：MgOCaOBaO第II卷（非选择题）二、综合题17CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_。（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式_。（3）CO
13、2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJmol12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= 256.1kJmol1则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=_。下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是_。A.该流程至少包含4种形式的能量转化B.装置X中阴极反应为：2H2O4e=4H+O2C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.流程
14、设计体现了绿色化学思想（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图b为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_。18某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M
