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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年济南第一中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和
2、糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 过滤2下列关于60Co的叙述中，错误的是（ ）A. 质子数是27，电子数是27 B. 质量数是60，中子数是27C. 钴元素属于第四周期的过渡元素 D. 钴的同位素中质子数相同而中子数不同3下列有关说法正确的是（ ）A. 一氯甲烷的电子式为 B. 乙醇分子的球棍模型为C. 苯的结构简式为C6H6 D. 分子组成为C5H12的有机物有3种4下列说法正确的是（ ）A. 化合反应都是放热反应B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度D. 决定化学
3、反应速率的因素是反应物的浓度5如图所示装置中，明显有电流产生的是（ ）A. B. C. D. 6构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（ ）A. B. C. D. 7下列物质属于共价化合物的是（ ）A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D. MgCl28下列叙述错误的是（ ）A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大9下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为11的是（ ）A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇10下列各
4、组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）A. 正丁烷和异丁烷 B. 甲烷和乙烷 C. 金刚石和石墨 D. O2和O211短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：WZD. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸12一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定
5、条件下发生反应： 2SO2O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）A. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为212时，反应达到平衡状态13化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能C. 图II所示的反应为放热反应D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成14下列推测或结论不合理的是（ ）A. X2和Y核外电子层结
6、构相同，原子序数：XHBr，非金属性：Cl BrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. Li和Be是同周期的元素，碱性：LiOHBe(OH)215下列过程中发生了取代反应的是（ ）A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯16下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ()A. 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 汽车尾气
7、中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢D. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢17等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（ ）A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸18下列实验不能达到预期目的的是（ ）A. I探究乙烯与Br2的加成反应B. II探究苯分子是否含有碳碳双键C. III探究乙醇的还原性D. IV制取少量乙酸乙酯19下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉的水解反应是否进行完全向水解
8、液中加入碘水，观察溶液是否变蓝C提纯含有少量乙烯杂质的甲烷将混合气体通入盛有水的洗气瓶D验证催化剂对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL 12%H2O2溶液，将其中一支中加入MnO2，观察并比较实验现象20铝-海水-空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水做为电解液，电池的电极反应式分别为：Al3e=Al3+，O2 + 2H2O + 4e=4OH，下列说法正确的是（）A. 该电池的正极是铝，发生氧化反应B. 电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极。C. 该电池的正极反应物是氧气D. 该电池实现了将电能转化为化学能二、综合题21下图是元素周期表的一部分，元素在周期
9、表中的位置如图所示（序号代表对应的元素）。（1）在周期表中位于第_周期_族。（2）9种元素中原子半径最大的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号）；（3）最高价氧化物对应水化物的碱性_（填“”或“”）。（4）的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_。22AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_。（3）所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用
10、为_。（4）F装置的作用为_。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。23A是一种重要的化工原料，是石油裂解气的主要成分，A的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。D的分子式为C2H4O2，有强烈的刺激性气味。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。请回答下列问题： （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_。（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：_； （3）C的结构简式为_。D物质中官能团的名称
11、是_。（4）反应B C的化学方程式为_。反应BDE的化学方程式为_。24近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH) (mol)00.0090.0120.0130.013（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_（填字母）。（2）用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) _。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _。（3）能说明该反应已达到平衡
12、状态的是_。a容器内CO与CH3OH的浓度相等 bv逆(CO) v正(H2) c容器内气体的密度保持不变 d容器内气体的压强不变（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_形成1mol CH3OH释放的能量（填“”、“=”或“”）。（5）已知在400 时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q _kJ。2017-2018学年济南第一中学高一下学期期中考试化学 答 案1C【解析】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。2B【解析】60Co的核电荷数为27，质子数为27，电子数为27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，所以A正确，B错误；Co原子核外电子排布为Ar3d74s2,和金属铁同位于VIII族，属于第四周期的过渡元素，C正确；同位素指的是质子数相同而中子数不同的原子之间的关系，D正确；正确选项B。3D【解析】一氯甲烷中碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构,其正确的电子式为,A错误；乙醇分子中原子半径大小为:,乙醇的球棍模型为:,B错误；
