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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台1月份内部特供卷高三化学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe
2、-56 Co-59 Cu-64 Pb-207第卷 选择题（共48分）一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分)l化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】B 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ）A常温下，22g CO2所含的共用电子对数目为NAB标准状况下，22.4LNO与11
3、.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC将1L0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD常温下，1L 0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B 3下列说法正确的是（ ）A高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料BNO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品CAl2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多【答案】B 4某无色容液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、O
4、H-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种【答案】C5下列化学用语或模型图正确的是（ ）AHClO的结构式：H-Cl-O BH2O2的电子式：CCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图【答案】D6工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+ ，下列说法不正确的是（ ）A“ ”内的物质为水，配平系数为14B若生成1molNaMnO4，则转移5mole-C反应方程式中的硫酸可换为盐酸D溶液中有Mn2+的现象是
5、溶液变为紫红色【答案】C7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB硫化钠的水解反应：S2-+H3O-HS-+H2OC将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4DNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】C8下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2
6、)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热【答案】B 9T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）At时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%BT时该反应的化学平衡常数K=2Ct时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D相同条件下，若将l.0mol A(g)和1.0mol B(g)充入同样容器，达
7、到平衡后A(g)的转化率为50%【答案】D10一定温度下，向10mL0.40molL-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O=2Fe2+O2+2H+H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A06min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3310-2molL-1min-1BFe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq)=2H2O(
8、l)+O2(g)的H=E1-E2r(X)r(Y)(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同【答案】C12用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）A放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol电子C放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O【
9、答案】C13在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列说法不正确的是（ ）A实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B实验中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C700时该反应的平衡常数K=4.0D实验中，达到平衡时，a0.10【答案】D14已知氧化还原反应：2
10、Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10molB11molC12molD13mol【答案】B 15一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭客器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -196kJmol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017molL-1min-1B的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大O2的浓度，SO3的转化率增大D条件不变，若起始时充入4m
11、olSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ【答案】D16常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B实物消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4【答案】A第卷 非选择题
12、（共52分）二、非选择题(本题4个大题，共52分)17(12分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50,加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为 _ 。温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 _ _ 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 。（2）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使
13、混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O ；同时防止H2O2分解 ；Cu2+2Cl-+SO32-+H2OCuCl+SO42-+2H+（2）3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O ； 16 ； 0.118(13分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
