《【100所名校】2017-2018学年贵州省高三5月月考理科综合化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018学年贵州省高三5月月考理科综合化学试题（解析版）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年贵阳市第一中学高三5月月考考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。下列相关说法正确的是（ ）A.
2、因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片B. 四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用C. 石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量D. 石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点2下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）ABCD实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液做喷泉实验证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好证明铜与浓硝酸的反应是放热反应3下列说法正确的是（ ）A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3+2SO4
3、2-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB. 在反H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中， 转移电子的数目是2NAC. 由于AgCl的Ksp为1.810-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.910-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D. 在同时加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有（ ）17.6 g丙烷中所含的共价健数为4 NA常温下，
4、21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NAA. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项5用图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有4.48L (已折算成标准状况下的体积，后同)气体生成，乙电极同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜
5、与氯化钠的物质的量之比为（ ）A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:36分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构) （ ）A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种7在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O，摩尔质量为183g/mol)，受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质，其质量如下表:温度范围固体质量/g1502104.412903202.41经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，则290320温度范围内的固体物质是（ ）A. CoO B. C
6、o2O3 C. Co3O4 D. Co4O5二、综合题8碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推广使用。I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图装置(部分条件及物质末标出)。(1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_，可以循环利用的物质是_ 。(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75a21.02.00b该条件下CO2与NaO
7、H溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为_ 。(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_(填序号)。A. KNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液II.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。(1)写出钙化作用的离子方程式:_。(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理:_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。9铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于
8、治金工业、 电子工业、国防工业、 医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等， 工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:已知: TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水(1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_(填序号)。a.10% b.50% c.70% d.98%(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)滤渣的主要成分是_ (填化学式)。(4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯
9、化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为_ 。(5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是_ 。(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_ (填序号)a. 455 b. 462 c.475 d. 515(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。10元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及
10、人类生活有机合成等方面有重要作用。(1)基态Co原子价电子轨道排布式为_，第四电离能I4(Co)4(Fe)，其原因是_。(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_。(3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。如图，下列说法正确的是_(填序号)。A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+) :n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为ONCHC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(4)Fe(CO)x常温下是液态，熔点为-20.5，沸点为103，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属
11、于_(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_。(5)Co的一种氧化物的晶胞如图.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_(填“正八面体”“正四面体”或“立方体” )空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为_(均用含a、b的计算表达式表示)。11以烃的含氧衍生物X为主要原科生产可降解塑料PCL及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如图:已知:X的蒸汽密度是相同条价下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为，已知XY中，CH3COCH3断裂“C=O”键，Y有4种不同环境的H；(1)原料X的分子
12、式为_；B的名称是_；B-C的反应类型是_；D的结构简式为_ 。(2)写出XY的化学方程式: _ 。(3)1mol 四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_mol NaOH.(4)符合以下条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有两个甲基和两种官能团能使溴的CCl4溶液褪色能同时发生 水解和银镜反应(5)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为，利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图_。三、实验题12三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用PCl3氧化法制备P
13、OCl3。已知:POCl3的熔点为-112，沸点为75.5。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。回答下列问题：I.制备PCl3(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图中的_(填字母代号)。(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_。II.制备POCl3(如图)(3)盛放碱石灰的仪器的作用是_，装置G中发生反应的化学方程式为_ 。(4)装置F的作用除观察O2的流速之外，还有_。III.测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度:快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.已知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.(5)滴定终点的现象为_。该产品的纯度为_。(6)若滴定管在滴定前无气泡
