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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )A. 1.2 g NaHSO4晶体中含有
2、离子总数为 0.03 NAB. 标准状况下,将 22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为 NAC. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAD. 氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下 11.2 L H2,则转移电子数为 NA2柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应3下列有关物质的说法正确的是( )A. 用 Ba(OH)2 处理含
3、Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图,该化合物的链状同分异构体中(不考虑立体异构),能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D. 向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为 2Al3Ag2S=6AgAl2S34下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )A B C D制取乙烯并验证其还原性加热熔融 NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2-CaO 作电解质),并用钙还原 TiO2 制备金属钛,制备金属钛前后装置中 CaO
4、 的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5下列有关图示说法正确的是( )A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质, (a、b 均为石墨电极),a 电极发生反应:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水,所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图,b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应D. 图丁表示反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始
5、n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:A(H2)B(H2)6已知:pKa=lgKa,25时,H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. A 点所得溶液中:V010 mLB. B 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. C 点所得溶液中:c(A2-)= c(Na+)c(HA-)c(H2A)D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19二、综合题7已知元素 X 位于 Y 的下一周期,X、Y 的原子
6、序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答:(1)常温下 Y 的单质能与水发生反应,则 X 在周期表中的位置_,X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_Y(填“大于”、“小于”或“等于”)。395时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含 Y 元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_。(2)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙。则:乙的电子式为_。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为_。(3)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 则甲为_(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为_。 25时,甲在水中的
7、沉淀溶解平衡曲线如下图所示,若要使溶液 X2+离子沉淀完全,则加入 YO32-离子的最小浓度为_molL1。8某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物沙丁胺醇。已知::AB 原子利用率为 100%R-OHR-O-CH3; R-O-CH3 R-OH请回答:(1)写出 C 中官能团的名称_。(2)BC 反应类型为_。(3)下列有关说法正确是_。AA 是甲醛 B苯酚有毒,但能用于杀菌消毒C化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D沙丁胺醇分子式: C13H21NO3(4)设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示) _。(5)写出 E 的结构简式_。(6)写出 F 沙丁
8、胺醇反应的另一种反应物是_。(7)化合物 M 是 C 的同分异构体,M 符合下列条件的同分异构体有_种; M 苯环上只有两个对位取代基; 能发生水解反应;写出其中 1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式_。9氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为 77,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示,(已知 SCl2的沸点为 50).回答以下问题:(1)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_方案ABCD发生装置所选试剂70%H2SO4+K2SO3
9、18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO3NaHCO3固体(2)以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为_(3)仪器 f 的作用是_(4)d 的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_。(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _(6)若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中,加入过量 SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加_或_溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。10氧、硫位于元素周期表的 VIA 族,其化合物在化工生产中有广泛应用
10、。(1)CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得,该反应应要控制在 4050,原因是_。(2)蛋白质中也含有硫元素,为了测定硫元素质量分数,取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 滴定终点的现象为:_。 取蛋白质样品 mg 进行测定,采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收,滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。 若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数
11、测定值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(3)苯硫酚(C6H5SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚,但会有副产物苯( C6H6)生成。I:C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ/molII:C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) H2反应 II 的焓变不易测量,现查表得如下数据:III: C6H5SH(g)= C6H6(g)+1/8 S8(g) H3=-29.0kJ/mol H2= _现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的
12、容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度,得到图二。 上述反应 I、II 的能量变化如图一所示,则在相同条件下,反应速度 v(I)_ v( II)(填写“”,“”,“=”)。 图二可知,790时所测生成物苯硫酚浓度减小,原因为_A温度升高,平衡逆向移动 B反应温度升高反应速率加快 590时,2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol,苯的物质的量为0.5mol,则该温度下反应 I 的平衡常数为_。(保留两位有效数字)2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学化 学
13、 答 案1D【解析】A. 1.2 g NaHSO4晶体的物质的量为0.01mol,而NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成,故0.01mol晶体中含0.02NA个离子,故A错误;B. 氯气和水的反应是可逆反应,标准状况下,将 22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为少于 NA,故B错误;C. n(CH3CH2CH2OH)=60g/60gmol1=1mol,每个丙醇分子中含有11个共价键,则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol,总数为11NA,故C错误;D. 氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下 11.2 L H2即0.5molH2,则转移电子数为 NA,故D正确;故选D。点