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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年定州中学高三下学期开学考试化学注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液;KHS溶液;K2S
2、溶液;H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是( )A. 溶液pH从大到小的顺序是: B. 在KHS溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C. c(H2S)从大到小的顺序是: D. 在H2S和KHS混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)2下列实验设计或操作能达到实验目的的是( )A. 除去乙酸乙酯中的乙酸:加入乙醇和浓硫酸,共热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯B. 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C. 除去甲苯中的少量苯酚:加浓溴水,
3、振荡、静置、过滤D. 检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验3已知H2X为二元弱酸,常温下,0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) c(OH-),下列关系中一定正确的是( )A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)c(OH-) = 10-14 mol2L-2C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 14“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC
4、的下列说法中正确的是( )A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C. 易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应D. 分子中所有的原子共平面5用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2 mol CuO,恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为( )A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 1.0 mol6在一密闭容器中,可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后,测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的2/3
5、,当重新达平衡后,C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是( )A. a + b c B. 平衡向正反应方向移动C. 物质A的转化率降低 D. 物质C的质量分数增加7分离下列各组物质,采用的方法正确的是( )A. 铝粉中混有铁粉:加氢氧化钠溶液过滤 B. 乙醇和水:分液C. 氯化钠和氯化铵固体:加热 D. 苯和苯酚:加水后分液8下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. Ca(HCO3)2 B. Na2SO3 C. AlCl3 D. NaAlO29X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2
6、分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是()A. 原子半径:WZYXMB. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成碳酸钠C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:210下图是某有机物的球棍模型,下列关于该有机物的性质叙述中错误的是( )A. 能与NaOH发生反应,也能与盐酸反应B. 能发生缩聚反应C. 能发生加成反应D. 能发生水解反应11四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元
7、素。下列说法不正确的是( )A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. Z位于元素周期表中第二周期、第A族12将相同物质的量的甲烷和氯气混合后,在光照下充分反应,生成物中物质的量最大的是()A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl13依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是()A. X是N2O5B. 可用排水法收集NO、NO2气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3N2,从原理上看,NH3可与NO2反应实现14用氧化铝作原料,碳热法冶铝的两步反应为:21732
8、473K时:2Al2O3+9CAl4C3+6CO;温度高于2473K时:Al2O3+Al4C36Al+3CO下列有关说法不正确的是()A. A12O3属于两性氧化物B. 两步反应中CO均是氧化产物C. Al4C3与盐酸反应可生成烃,该烃为乙烯D. 生成的铝粉不能在空气中冷却15在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO316甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g,完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g,则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )A. 11 B. 47 C. 8
9、3 D. 5217已知中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程,下列说法正确的是( )A. 中溶液为无色B. 中溶液的溶质组成有2种情况C. 中溶液的溶质除酚酞外,还有3种D. 加入过量稀盐酸后,中只观察到沉淀消失,产生大量气泡18下列各组物质中,所含分子数目不相同的是()。A. 同温同压下,相同体积的N2和H2 B. 10 g H2和10 g O2C. 9 g H2O和0.5 mol Br2 D. 22 g CO2和3.011023个N219测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42、Cl 四种离子,其中离子个数比为:N(Na+)N(Mg2+)N(Cl) = 458,若设N(Na+
10、)为4a个,则SO42离子个数为( )A. 2a B. 3a C. 6a D. 8a20在反应式:a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中,若b=1,d=3,则X的分子式为( )A. NO B. N2 C. NO2 D. NH4Cl二、实验题21I.回答下列问题:(1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,应选用的仪器是_。(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(3)在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,称量操作至少要进行_次。II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物
11、质的还原性。(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液46滴,振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动:(2)研究性学习小组甲:对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究,提出猜想:_。查阅资料:氧化亚铜属于碱性氧化物;+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应,生成+2价的铜离子和单质铜;在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案:方案1:取该红色沉淀
12、溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化。方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣。方案3:称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称量,反复多次至固体恒重,称得质量为b g,比较a、b关系。方案4:取该红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。(3)研究性学习小组乙针对甲的质疑,设计新的探究方案,装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号):_。通入氢气体积;反应前,红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量;完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量;实验前,干燥管质量;硬质玻璃
13、管质量;锌粒质量;稀硫酸中含溶质的量;实验后,干燥管质量。(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知:“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂:蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:_。三、计算题22有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是_,_。(2)通过计算确定该有机物的分子式_。(3)若该物质能和钠反应产生氢气,试写出该物质的结构简式_。2017-2018学年定州中学高三下学期开学考试化学 答 案1D【解析】A项,和溶液呈酸性,中KHS电离的HS-对H2S的电离起抑制作用,pH: ;和溶液呈碱性,由于S2-的水解能力大于HS-的水解能力,pH: