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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年会宁县第一中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的
2、是（ ）A. 10B20为硼元素的一种原子 B. 10B20为硼元素的一种单质C. 10B20的中子数比核外电子数多 D. 10B20的原子核外电子排布为2下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）A. T2O与D2O B. O2和O3C. 4019K与4020Ca D. 21H和31H3下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）A. NH3、NO2 B. NaCl、KF C. NaOH、Ca(OH)2 D. MgO、H2O24X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ）A. 离子半径：X+ Y3+ Z2 B. 碱性：XOH Y
3、(OH)3 C. 单质的还原性：X Y D. 原子序数：Y X Z5化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）A. 能够节约原料和能源 B. 能够提高产品的产量C. 能够提高经济效益 D. 能够提高化学反应速率6反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/(Ls) （2）v(B)=0.6mol/(Ls) （3）v(C)=0.4mol/(Ls) （4）v(D)=0.45mol/(Ls)，则该反应速率的快慢顺序为( )A. （2）（4）（3）（1） B. （2）（3）=（4）（
4、1）C. （1）（4）（2）=（3） D. （4）（3）（2）（1）7在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molABB. 容器内的总物质的量不随时间变化C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB28下列变化过程，属于放热反应的是（ ）碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解A. B. C. D. 9下列关于实验现象的描述不正确的是( )A. 铜锌组成的原电池中电子
5、是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快10化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）升高温度；改用100mL 1.0mo
6、l/LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用质量分数为98%的H2SO4溶液A. B. C. D. 12已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为()H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A. 404 B. 260 C. 230 D. 20013短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族
7、。下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序为：r（Y）r（X）r（Z）r（R）B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物是强电解质14在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )A. N层 B. M层 C. L层 D. K层15关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ）元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表
8、和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。A. B. C. D. 16化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化 学变化D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化二、填空题17短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应
9、生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X元素的名称：_，Y元素在元素周期表中的位置_，Z元素的原子结构示意图_。（2）Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。（4）用电子式表示Y2X的形成过程：_18分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生
10、C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_。氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：_。（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_。三、综合题19化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表
11、（累计值）：时间（min）12345氢气体积(mL）(标准状况）100240464576620哪一时间段时间段反应速率最大_min（填01、12、23、34、45），原因是_。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液（3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。 则下列有关推断正确的是_。A该反应的化学方程式
12、是：3Z3X+2YBt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/LDt0时反应停止，反应速率为0t0时，Z的转化率为_。若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：_。20A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A和C分别是_。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。（3）E与F反应的化学方程式是_。（4）F与水反应的离子方程式是_。（5）物质E的结构式为：_；物质A-H中属于离子化合物是：_。2017-2018学年会宁县第一中学高一下学期期中考试化学 答 案1B【解析】试题分析：10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。答案选B。考点：考查核素及其组成的有关判断2B【解析】试题分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量
