《【100所名校】2017-2018学年福建省厦门市双十中学高三第三次理科综合考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018学年福建省厦门市双十中学高三第三次理科综合考试化学试题（解析版）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年厦门市双十中学高三第三次理科综合考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1中国诗词大会及文献不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含著许多化学知识，下列分析不正确的是
2、（ ）A. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。B. 东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。C. 本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏。D. 本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华。2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A. 256gS8分子(上图)中含S-S键为7NA个B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA
3、个C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个D. 一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA3奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B. 两种酸含有的官能团完全相同C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：44短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2
4、分别是元素W、X、Z的单质。己知：.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL-10.40.40平衡浓度/ molL-10.30.10.2.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：WXY B. m、n、p三种物质均为共价化合物C. X的氧化物一定是无色气体 D. a：b：c=3：1：25常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（ ）A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因
5、是4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D. pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大625时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是（ ）A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B. 除去CuSO4溶液中含有的少量
6、Fe2+，可加入适CuOC. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液7高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）A. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动B. 铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)D. 电解时电子的流动方向为：
7、负极Ni电极溶液Fe电极正极二、实验题8某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2 氧化Na2O2。（1）甲同学设计如图1装置进行实验：试管A 中反应的离子方程式是_。待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为_。结论：甲同学认为假设2
8、正确。（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_。.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。（3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。在反应前，打开弹簧夹
9、，通入一段时间N2，目的是_。B 中观察到的主要现象是_(填字母编号)。a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生C、E 中所盛装的试剂不能是_(填字母编号)。a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。充分反应后，检验D装置中产物的方法是：_ ，则产物是NaNO2。三、填空题9锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、
10、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为_。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。（7）一种
11、突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。四、综合题10氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：已知：反应和反应的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。（1）反应中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_。（2）反应，在进气比n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对
12、应的反应温度可能相同，也可能不同)。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：TD_TE (填“”)。经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的_相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_。（3）反应，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式是_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_。直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是_ (填化学式)。11钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料
13、。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，=90%，y= 120%。金属钛为_堆积(填堆积方式)。（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为136，可知TiCl4为_晶 体。（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401解释KCl晶格能小于CaO的原因：_。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_。(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为_。（5）Fe有、三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：、两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_。
