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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年哈尔滨市第六中学高一3月月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材
2、料C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料2实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2A. 比多 B. 比多 C. 一样多 D. 无法比较3现有以下物质： NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3其中属于电解质的是 ）A. B. C. D. 全部4如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 编号甲中气体H2NH3NO乙中气
3、体Cl2HClO2A. B. C. D. 5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32
4、-C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. . NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+7现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是 观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A. B. 只有 C. 只有 D. 只有8取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A. 1molL1 B. 0.029molL1 C. 0.045molL1 D. 不能确定9在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反
5、应后，溶液中的金属离子A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B. 1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C. 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D. 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容12下列有关说法正确的是 （ ）A. 因
6、HF与SiO2反应所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物13下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H)B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H、Cl2)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)14能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）A. NH4、SO42、CO32、NO3 B. Mg2、Fe3、Cl、SCNC.
7、 K、Ca2、Cl、HCO3 D. K、NO3、AlO2、Na15误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2氧化为Fe3而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（ ）A. NaNO2是还原剂B. 维生素C的还原性强于Fe2C. 110-3molFe2被NaNO2氧化为Fe3时得到110-3mol电子D. 解毒过程中维生素C被还原16下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）FeSO4 NaOH Fe3O4 Al2O3A. B. C. D. 17烧杯中盛有含Mg2、Al3、Fe3、Na、Fe2、Cl六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2
8、搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（ ）A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4种18在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（ ）A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管)B. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)C. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)D. 除去自来水中的Cl-(铁架台、玻璃棒、漏斗)19一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20ml，则原混合气体中CO2的体积分数为（ ）A. 56% B. 44% C
9、. 33.3% D. 66.7%20甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是（ ）A. Cu2、H、Cl B. K、OH 、CO32 C. CO32、OH、Cl D. K、H、Cl第II卷（非选择题）二、综合题21（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，若生成71gCl2,被氧化的HCl是_g。（2）现有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g钠充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略
10、溶液的体积变化）。a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为_L；b.反应过程转移电子的个数 _；c.原溶液中Cu2+的浓度为 _。三、实验题22某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为_。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_，可观察到的现象_ 。 （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3
11、和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L _和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_ 和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-四、填空题23已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1
12、）写出下列物质的名称；乙_；B_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的离子方程式：_。五、计算题24将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_；（2）盐酸的物质的量浓度是_；（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变_(填“会”或 “不会”)，(V2V1)的取值范围是_。2017-2018学年哈尔滨市第六中学高一3月月考化学 答 案1D【解析】试题分析：A硅是半导体材料，常用制造太阳能电池，故A正确；B光导纤
13、维是二氧化硅，故B正确；C硅酸钠的水溶液可用作木材防火剂，故C正确；D硅酸盐是制取水泥的原料，故D错误；答案为D。考点：考查物质的性质与应用2B【解析】从反应的化学方程式上看，中146 g HCl与87 g MnO恰好完全反应，但反应进行一段时间后，盐酸浓度降低，反应不再进行，146 g HCl不能完全反应；中浓HCl足量，MnO可完全反应。故产生气体多，答案选B。3C【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；干冰(固态的二氧化碳)是非电解质；冰醋酸(纯净的醋酸)是电解质；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体是电解质；蔗糖是非电解质；酒精是非电解质；熔融的KNO3属于电解质，因此其中属于电解质的是，答案选C。点睛：掌握
