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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年四川省双流中学高二3月月考理综化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第I卷（选择题）一、单选题1下列物质中，属于强电解质的是A. CH3COOH B. NH4Cl C.
2、 NH3H2O D. H3BO3（硼酸）2下列说法中，不正确的是A. 催化剂能够改变化学反应途径B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D. 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应44下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是A. 溶液
3、由无色逐渐变为蓝色B. 铜片表面有气泡C. 电流计指针发生偏转D. 锌是负极，其质量逐渐减小5下列关于热化学反应的描述中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. CO(g)的燃烧热H-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molD. 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l) H242 kJmol16现有四种晶体的
4、晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A. B. C. D. 7下列推论正确的是A. NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构B. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C. SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子第II卷（非选择题）二、实验题8已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)（1）熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最低的是_,晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。（2）意
5、大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的H=_ kJmol1（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、综合题9（1）某同学为探究酸性KMn
6、O4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始
7、浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示用离子方程式表示溶液中和的转化反应_。由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。10为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。溶液变为红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 m
8、ol/LAgNO3溶液。现象a，且溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。出现黄色沉淀。已知：25，Ksp(AgI，黄色)= 8.31017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.01012 。回答下列问题：（1）步骤3中现象a是_。（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_。（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_mol/L 。11温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5，反应PCl5(g) P
9、Cl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 56 0. 750. 80 0. 80回答下列问题：（1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _mol/( Ls) 。（2）T时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)_（选填“”、“=”或“ ”）v(逆) 。（3）T时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积
10、分数为多少？（写出解题过程）。_2017-2018学年四川省双流中学高二3月月考理综化 学 答 案1B【解析】A. CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以CH3COOH是弱电解质，故A错误；B. NH4Cl是盐，在溶液中可以完全电离成离子，所以NH4Cl是强电解质，故B正确；C. NH3H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以NH3H2O是弱电解质，故C错误；D. H3BO3（硼酸）是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以H3BO3（硼酸）是弱电解质，故D错误；答案选B。2C【解析】A.催化剂能够改变化学反应的活化能，改变化学反应途径，故A正确；B.升高温度增大了单位体积
11、内活化分子百分数，故B正确；C.不同的化学反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故C错误；D. 增大压强可以改变活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查影响活化分子的因素，试题难度不大，本题的易错点是D项，解题时要注意活化分子百分数的影响因素，增大压强或反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子的百分数不变，升高温度或加入催化剂，活化分子的百分数和数目都增加。3B【解析】A. 非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下不能自发进行，在高温下就可以自发进行，故A错误；B. 熵增加且放热的反应，S0、H0，则G=
12、HTS0，反应一定能自发进行，故B正确；C.反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以熵增加、熵减小或熵不变的反应都可能自发进行，故C错误；D. 根据上述分析可知，反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以放热反应或吸热反应都可能自发进行，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查反应能否自发进行的判断依据，试题难度一般。解答本题的关键是要注意G=HTS，G为自由能变化，H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，反应能否自发进行是由焓变、熵变和温度共同决定的，G0时反应能够自发进行，G0时反应不能自发进行，根据G是否小于0解答即可。4A【解析】A.因Zn的活泼性大于Cu，则Zn为
13、负极，Cu为正极，Cu不能反应生成Cu2+，所以溶液不会变为蓝色，故A错误；B.Cu为正极，H+在Cu电极上得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡产生，故B正确；C.在该原电池中，Zn失去电子，电子由Zn片经导线流向Cu片，电流计指针发生偏转，故C正确；D.Zn为负极，Zn失去电子生成Zn2+，其质量逐渐减小，故D正确；答案选A。5B【解析】A、放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也是，选项A错误；B、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H
14、=-566kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0 kJ/mol，选项B正确；C、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项C错误；D. 已知在120 、101 kPa下，生成的水是气态水，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1,选项D错误。答案选B。6B【解析】试题分析：A、晶胞中的A有1个，B也是1个，是AB型，错误；B、A有81/8=1,B有121/4=3,不是AB型，正确；C、该晶胞中A、B各1个，是AB型，错误；D、晶胞中A的个数=81/8+61/2=4，B的个数=121/
