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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年中山市第一中学高二下学期第二次段考考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列表达方式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核
2、外电子排布式 1s22s22p63s23p4D. 碳12原子612C2已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（ ）A. 第三周期VIII族，P区B. 第三周期VB族，ds区C. 第四周期VIII族，d区D. 第四周期VB族， f区3下面的排序不正确的是（ ）A. 晶体熔点由低到高：CF4 CCl4 CBr4 Cl4 B. 键角由大到小：CO2BF3 H2O NH3C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI4向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是（ ）A
3、. Co(NH3)3Cl3 B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl D. Co(NH3)5ClCl25现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：6在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为（ ）A. 正四面体形 B. 正八面体形C. 正六面体形 D. 三角锥形7下列说法正确的是（ ）A. 气体单质中，一定有键，可能有键B. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形
4、成2个共价键C. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C. Cl2+H2O=HClO+HClD. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O9关于氢键，下列说法中，正确的是 （ ）A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C. 含氢原子的物质之间均可形
5、成氢键D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A. 124gP4含有PP键的个数为4NAB. 12g石墨中含有CC键的个数为3NAC. 12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD. 60gSiO2中含SiO键的个数为2NA11氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ）A. 氮化碳属于原子晶体B. 氮化碳中碳显4价，氮显3价C. 氮化碳的化学式为C3N4D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连12下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）A. 原子
6、核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子13现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）A. 该物质的分了式为SNB. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C. 该物质具有很高的熔、沸点D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体14下列说法中，均正确的一组是（ ）两种元素组成的共价化合物的分
7、子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中一定含有离子键分子内可能没有共价键原子晶体中一定有非极性共价键A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有15有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A. 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：二、综合题16按要求回答下列问题（1）石墨晶体
8、中C-C键的键角为_。其中平均每个六边形所含的C原子数为_个。（2）金刚石晶体中共价键形成C原子环，每个C被_个环共用，每条C-C被_个环共用。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有_个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_个。（4）白磷分子中的键角为_，分子的空间结构为_，每个P原子与_个P原子结合成共价键。 （5） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。17下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ab
9、cdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式_（2）d的最简单氢化物的分子空间立体构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子空间立体构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表_（填元素符号）；其中电负性最大的是_（填下图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是_（填化学式），试从结构角度加以解释：_18有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，
10、A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A阳离子与Dn-阴离子数之比为21。请回答下列问题：（1）B的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化。（2）C的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（3）B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“”），用一个化学方程
11、式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_。（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为_。（阿伏加德罗常数用NA表示）19东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_，与其为等电子体的分子是_在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。（3）单质铜及镍
12、都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJmol1、INi=1 753 kJmol1，ICu INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm。（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是_，其原因是_。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_20铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_。（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子共有_个CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_。单个AlCl3分子的空间构型为_。（3）在氧化铝的作用下，N4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的共价键的物质的量为_mol（4）某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为Na+，白球为AlFn(n-3)-阴离子），由图可推算知，n=_。（5）由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如图乙所示，该晶胞中与亚铁离子距离相等并且最近的亚铁离子有_个。 另有
