《福建省宁德市同心顺联盟2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市同心顺联盟2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷附答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省宁德市同心顺联盟2017-2018学年高一下学期期中考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2. 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28第卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家确认了117号元素Ts中文名称（“ ”，tin
2、）。关于的叙述错误的是() A核电荷数117B质子数117 C中子数117 D核外电子数1172.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料BSiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料3.下列说法正确的是（ ）A12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B互为同位素的原子，质子数一定相同C同种元素的原子，质量数一定相同D由一种元素组成的物质，一定是纯净物4.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期
3、表中的位置推测硒不可能具有的性质为()A硒化氢不稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性C得电子能力强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴5若aAm+ 和 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）A.离子半径 Am+ Bn- B. 原子半径A BC. A的质子数比B的质子数多(m+n) D.A在元素周期表中位于B的下一周期6将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示符合图所示情况的是（ ）XYAHCl NaAl(OH)4BAlCl3NaOH CNaOHAlCl3DNaAl (OH)4HCl7.下列说法正确的是()A.实验室中保存浓硝酸
4、B.准确量取9.50 mL稀硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体 D.实验室中保存Na2CO3溶液8.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是( )9.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（ ） ASiO2H2SiO3 BSiNa2SiO3 CSiO2Si DSi SiO210.下列关于物质性质的比较, 不正确的是（ ）A气态氢化物稳定性强弱：PH3H2SHCl B氧化性强弱：I2Cl2F2C碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D原子半径大小：NaS O11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
5、At1时，N的浓度是M浓度的2倍B反应的化学方程式为2M NCt3时，正反应速率大于逆反应速率Dt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡12. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C. D. 13.某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 ()AK、Na、Cl、SO42 BNa、Cu2、Cl、 SO42CAl3+、Na、HCO3、NO3 DFe3 、K、C
6、l、Al(OH)414.下列离子反应方程式不正确的是( )A氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+BAl2O3溶于少量NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +2H2O=2Al(OH)3C氢氧化铝沉淀被NaOH溶液溶解：Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- D足量二氧化碳通入“水玻璃”中：2CO2 + SiO32- + 2H2O =2HCO3-+ H2SiO315.现有两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1：3，则这两份铝消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A1：1 B1：3 C2：3 D3：2
7、16.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断一定错误的是（ ）Aa、b、c的原子半径依次增大Bb的氢化物比d的氢化物稳定Ca、b、c形成的化合物既能溶于强碱又能溶于强酸De的最高价氧化物对应水化物是弱酸第卷 非选择题（共52分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题，用序号回答问题的不给分： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）元素中化学性质最稳定的元素是 ，其原子结构示意
8、图为 。（2）在元素中，原子半径最大的元素是 ，其在周期表中的位置为 。（3）中元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质电子式为 ，该物质类型属于 化合物（“共价”或“离子”）。（4）、和三种元素非金属性由强到弱的顺序是 。18. (14分)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol L1)铁的状态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29344.00块状313请回答：(1)若四组实验均以收集到500 mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中
9、还需要测定的数据是_ _。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_ 、_ _。(4)根据实验数据，甲同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。则：其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_。(5)丙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A2.0 molL1硫酸B3.0 molL1盐酸C5.0 molL1硝
10、酸D18.4 molL1硫酸19.(12分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率（使所有要提取的金属尽量溶解）可采取的措施是_ _。(任写一种)(2)写出Al2O3被过量的NaOH溶液溶解的离子方程式： 。(3)操作1和操作2使用的操作方法是 。(4)一定条件下往铝中通入纯净Cl2 反应会生成_（填写化学式），已知该物质是由分子构成不含离子，则相邻原子间形成的化学
11、键为 键；该物质与NaH反应生成NaAlH4和一种与厨房中常用的调味品成分相同的物质（反应I），请写出反应I的化学方程式 。 20. (12分)某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验的主要步骤如下：点燃酒精喷灯 通入N2一段时间 检查装置的气密性向A的硬质玻璃管中装入焦炭（过量）与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是_ _。（2）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ _。（3）B装置的作用是 。（4）装置C、D中所盛试剂为_。（均填序号）ANaOH溶液、PdCl2溶液 BCa(OH)2溶液、PdCl2溶液CPdCl2溶液、Ca(OH)2溶液 D浓H2SO4溶液、Ca(OH)2溶液（5）若装置C中溶液无明显现象，而D中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_ _ 。（6）有m g混合物置于A中，充分反应后，用足量的氢氧化钠将固体进行溶解，收集到6.72L氢气(已换算成标准状况)，则制备出硅的质量为 g。【参考答案】注意：方程式未配平不得分，=、条件、等错误扣1分，但不重复扣分第卷 选择题（共48分）题号12345678答案CDB
