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1、第二节 燃烧热 能源班别 姓名 序号 评分 一、具体内容（一）燃烧热1. 概念2. 注意事项3. 表示意义4. 有关燃烧热的计算（二）能源1. 能源2. 能源的分类3. 解决能源危机的方法4. 如何提高煤的燃烧效率二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的答题表中）1下列说法中不正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2（双项）下列叙述正确的是（ ）A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源来源:学科网C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源
2、3下列叙述中正确的是()A在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B
3、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molX k b 1 . c o mBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol
4、甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热62008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为20.05 kJ/molC该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/mol7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3O
5、H(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol18甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A.B.C.D.9已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO
6、2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10下列热化学方程式中 H的数值能表示可燃烧热的是 AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6kJ/molBCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H =802.3kJ/molC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6k
7、J/mol DCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =283kJ/mol11. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是新 课 标 第 一 网A. B2H6 (g)+O2 (g) = B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) =
8、 B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJmol-112. 已知 （1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 C.
9、 0.5 Q3-Q2+2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）13. 25、1.01105 Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) Hb kJmol1CC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hc kJmol1DC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(l) Hd kJmol114已知热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/m
10、olH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol则H2的燃烧热为() w w w .x k b 1.c o mA241.8 kJ/mol B483.6 kJ/mol C285.8 kJ/mol D571.6 kJ/mol15已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H2 119.6 kJ/molBC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(l) H1 559.8 kJ/molCC2
11、H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJ/molDC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJ/mol16(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为_，硫燃烧的热化学方程式为_。(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热为_。题号12345678答案题号9101112131415答案题号12345678答案AACCCBBDB题号9101112131415答案ADCCBCD16.(1) 216 kJ/molw w w .x k b 1.c o mS(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol285.8 kJ/mol
