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1、第一课时,教学目标： 1.了解氢气的物理性质； 2.掌握氢气跟氧气反应的现象及化学原理； 3.学会检验氢气的纯度。,一.氢气的物理性质:,1.通常状况下：无色无味的气体 2.通常状况下：难溶于水 3.在相同条件下：密度最小,二.氢气的化学性质,氢气在常温下化学性质稳定，但在 高温或点燃等条件下，能跟许多物质发 生反应。,（一）氢气跟氧气反应,1.纯净的氢气（点燃）： 现象： 化学方程式：,安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，产生唯一产物是水。,H2 + O2 H2O,2,2,点燃,氢气可燃但不支持一般可燃物的燃烧。,结论：,（可燃性）,2.不纯的氢气（点燃）：,现象： 原理：,发生爆炸,
2、氢气和空气混合达到其爆炸极限，点燃引发急速燃烧，热量来不及散发而使气体体积膨胀引起爆炸！,结论：,在直接点燃或加热氢气前，一定要检验氢气的纯度！,怎样纯验？,课堂练习,1.复述本节课学习了哪些内容。 2.试说明氢气与氧气的物理性质有哪些异同 ？ 3.下列混合气体中，接触明火不可能发生爆炸的是（ ） A. 氢气和氧气 B.氮气和氧气 C.木炭粉和空气 D.煤气和空气,B,4.填充：,某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶 里的氢气，发现瓶口有 出现； 当燃着的蜡烛伸入集气瓶时，发现蜡烛火 焰 ，再把蜡烛拿出瓶外时，蜡烛 又 。这说明氢气能够 ，但 支持燃烧。,淡蓝色火焰,熄灭,着火,燃烧,不能,5.填充
3、：,在H、O、H2、O2、H2O等微粒中，保 持氢气的化学性质的最小微粒是 ；在化 学变化中的最小微粒是 ；在反应2H2 + O2= 2H2O中发生改变的微粒是 ， 生成的新微粒是 ；该变化中的最小微 粒是 和 。,点燃,H2,H、O,H2、O2,H2O,H O,第二课时,教学目标： 1.掌握氢气还原氧化铜的反应现象、化学原理、装置及操作注意事项； 2.了解氢气的用途，并体会性质和用途的关系。 3.理解氧化反应和还原反应,（二）氢气与氧化铜反应,1.装置：,2.实验操作:,1.装入药品 2.安装装置 3.通氢气排出空气 4.加热 5.反应完全后停止加热 6.试管冷却后停止通氢气,先检验H2的纯
4、度！,本实验要注意那些问题？,观察思考：,3.现象:,氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。,4.化学方程式,CuO + H2 Cu + H2O,失去氧，发生还原反应，有氧化性,得到氧，发生氧化反应，有还原性,氢气在加热或高温能还原金属氧化物生成相应的金属单质和水！,H2 + WO3 H2 + Fe2O3 ,结论：,练习：,高温,高温,W + 3H2O,2Fe+3 H2O,3,3,三.氢气的用途,小结出氢气的用途，并思考各利用了氢气的什么性质？,看图：,用途,探空气球 高能燃料 冶炼金属 氢 氧 焰 合 成 氨 制取盐酸,性质,决定,最轻的气体 可燃性 还原性,课堂练习,1.复述
5、5.1介绍了哪些主要知识？ 2.填充： （1）做氢气还原氧化铜的实验时，观察 到 色氧化铜粉末变为 色光亮物质，干燥 的试管壁上出现 。 （2）纯净的氢气点燃时，可看到氢气 的 燃烧，发出 火焰，罩在上方的干冷的 烧杯内壁有 生成。 （3）写出氢气在高温下还原四氧化三铁的化 学方程式 ，该反应 中： 发生还原反应； 发生氧化反应。,黑,红,水珠,安静,淡蓝色,水珠,Fe3O4+ 4H2 = 3Fe+ 4H2O,高温,Fe3O4,H2,3.指出下列装置中的错误，并思考这样做可能产生的后果。,试管口没有略向下倾斜,通氢导管没有插到试管底部,试管加了橡皮塞,边看边想：,实验错误操作,实验注意事项：,1.通氢气前要先检验纯度 2.安装时，试管口要略向下倾斜 3.通氢气的导管要插到试管底部 4.实验时，要先通氢气排空气，后加热 5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停止通氢气。,氢灯灯氢,4.氢能源被认为是“21世纪最有开发前景的能源”之一，它作为能源的主要优点有（1） ； （2） ；（3） 。 但要被广泛运用还很多问题需要进一步 研究，你觉得科学家们需要解决的问题 有：（1） ； （2） ；,5.计算：电解32克水可以得到多少质量的H2，如用它来还原CuO，可以还原氧化铜多少？,提示：1.氢气的质量可根据化学式求； 2.氧化铜的质量可以根据化学方程式，利用质量关系来求,
