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1、鲲鹏志在九万里 蓄势乘风凌云飞2017届高三年级荣誉班综合练 综合实验 1.在化学实验中分液漏斗有诸多用途，请按要求回答：(1)用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图1所示。该气体发生装置的优点是_。(2)按如下步骤制取氨气，并完成喷泉实验：a如图2所示，向分液漏斗C中加入约20 mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；b将C放入B中，水浴加热(70 )一段时间；c迅速将连有直角导管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如图3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，形成喷泉。为判断氨气已经收集满，需要A中盛放的试剂是_。图3中产生喷
2、泉的原理是_。2.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中重要的试剂，某学习小组欲探究其分解产物。(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。装置B仪器名称是_，所放试剂是_。装置C中可观察到的现象是_，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有_(写化学式)。(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、_；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是_。装置H中
3、有白色沉淀，则证明分解产物中有_；G中发生反应的离子方程式为_。(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500 时隔绝空气加热，一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_。3.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157 。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺：请回答下列问题：(1)对青蒿进行干燥剪碎的目的是_。(2)操作的名称是_，操作名称是_。(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：装置E中
4、盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2青蒿素的最简式是_。(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_(填字母)具有相似的性质。A.乙醇 B.乙酸C.乙酸乙酯 D.葡萄糖E.溴乙烷4.某校化学课外学习小组在实验探究中发现将镁粉投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体
5、，其中一种气体有刺激性气味。(1)请你根据所学的知识分析生成的气体可能为_和_(填化学式)。(2)请你设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：_。实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_。实验中0.2 molL1氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_。(3)该小组同学对实验中产生这两种气体的原因进行了假设，请你完成下面的假设。假设一：_。假设二：是氯化铵溶液中的铵根离子造成的。实验探究选用了三种溶液：氯化铵溶液、盐酸溶液、醋酸铵溶液。这三种溶液分别和镁粉进行反应，实验过程、现象和实验图像记录在下面的表格中。实验过
6、程实验现象实验图像实验一：镁与0.2 molL1氯化铵溶液反应反应明显，有气泡产生实验二：镁与一定浓度的盐酸反应反应不明显，几乎没有气泡产生实验三：镁与0.2 molL1醋酸铵溶液反应反应明显，有气泡产生实验结果分析：上述探究实验二选用的盐酸为_(填字母)。a.1 molL1 b.pH1.0c.0.2 molL1 d.pH5.90通过上述探究实验对比，你能从中得出什么合理性的结论？_。5肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1)配制30%Na
7、OH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_(填标号)。A容量瓶 B烧杯C烧瓶 D玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：_。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.100 0 molL1盐酸、酚酞试液实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。控制反应温度， 将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114 馏分。(4)分液漏斗中的溶液是_(填标号)。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。反之可能发生
8、的反应是 _实验三：测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 molL1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)(5)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。6.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学兴趣小组的同学对含氰化物的废水处理进行研究。.查阅资料：含氰
9、化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN氧化成CNO(CN和CNO中N元素均为3价)，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。.实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN的浓度为0.2 molL1)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：_。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞a，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞a。步骤5：打
10、开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管(含碱石灰)的质量m2实验前干燥管(含碱石灰)的质量m1。回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式为_。(2)完成步骤3：_。(3)丙装置中的试剂是_，丁装置的目的是_。(4)干燥管的作用是_。(5)请简要说明实验中通入N2的目的是_。(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_。7. 某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。.实验方案一(1)将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。.实验方
