《安徽省宿州市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题-含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题-含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省宿州市2018届高三第三次教学质量检测理综试题化学部分1. 中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是选项古代文献记载内容涉及原理A格物粗谈红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。文中的“气”是指氧气B本草经集注孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色该过程中涉及氧化还原反应C鸽林玉露绳锯木断，水滴石穿其中只涉及到物理变化，无化学变化D开宝本草硝石(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成利用KNO3的溶解度受温度影响不大的性质A. A B. B C. C D. D【答案】B2. 工业制备苯乙烯的原理：。下列关于a、b的说法错误
2、的是A. 均属于苯的同系物 B. 所有碳原子均可能共平面C. 一氯代物均有5种 D. 均可发生加成、取代反应【答案】A【解析】苯乙烯含有碳碳双键，不属于苯的同系物，故A错误；乙苯、苯乙烯中所有碳原子均可能共平面，故B正确；a、b分子中都有5种等效氢，所以一氯代物均有5种，故C正确；a、b分子中都有苯环，所以均可发生加成、取代反应，故D正确。3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD. 1LpH=6的纯水中含
3、有OH的数目为10-8NA【答案】B【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数12NA，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3NA，故C错误；pH=6的纯水中OH的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OH的数目为10-6NA，故D错误。点睛：Na2O2固体中含的离子是 ，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(OH)=c(H+)，pH=6的纯水中c(OH)=c(H+)=10-6mo
4、l/L。4. 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中【答案】D【解析】硫酸钙微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体，故A错误；若撤去b装置，则会导致d中吸收水的质量偏大，该物质含氧量测定结果偏高，故B错误；需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量，可确定该物质的组成，故C错误；装置e可防止空气中的H2O、C
5、O2等进入装置d中，故D正确。5. 下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-bM是地壳中含量最多的金属元素W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍A. 上述五种元素分布在三个不同周期B. 最简单氢化物的稳定性：YZC. M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D. Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小【答案】C【解析】X的周期序数=主族序数=原子序数，X是H元素；Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层
6、电子数为a+b，M层电子数为a-b，则a=6、b=2，所以Y是O元素、Z是Si元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是Al元素；W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是S元素。H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期，故A正确；最简单氢化物的稳定性：H2OSiH4 ，故B正确；Al(OH)3与H2SO4，故C错误；O2-、Al3+、S2-的半径S2- O2- Al3+，故D正确。6. 下图为光伏发电电解甲基肼CH3NHNH2制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是A. N型半导体为正极，P型半导体为负极B. 制氢装置溶液中电子从a极流
7、向b极C. 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D. 工作时，a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O【答案】D【解析】a极发生氧化反应，放出氮气，所以a是阳极，则P型半导体为正极，故A错误；电解质溶液中没有电子流动，故B错误；根据阳极反应式，CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O，生成1mol氮气转移10mol电子，生成1mol氢气转移2mol电子，根据得失电子守恒，产生的N2、H2体积比为1：5，故C错误；工作时，a极是阳极，电极反应式为CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O，故D正确。点睛：电
8、解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应；电解质溶液中没有电子移动，溶液中通过阴阳离子定向移动导电。7. 若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A. pH=4时，c(HA)c(A2-)，故A错误；调节溶液PH的方法不确定，所以c(H2A)+c(HA)+c(A2-)不一定是定值，故B错误；根据图示c(H2A)= c(HA)时，pH=1.3，所以Ka1= 10-1.3，故C正确；根据图示c(A2-)= c(HA)时，pH=4.3，Ka2=，HA
9、的水解常数= ，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。电解：酸式弱酸盐NaHA溶液酸碱性的判断方法：若HA的电离平衡常数大于HA的水解平衡常数，溶液呈酸性；若HA的电离平衡常数小于HA的水解平衡常数，溶液呈碱性。8. 工业上用苯和1，2二氯乙烷制联苄的反应原理如下实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度
10、下的馏分，得联苄18.2g。相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度/gcm-3熔点/沸点/溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇1,2-二氯乙烷991.2735.383.5难溶于水，可溶于苯联苄1820.9852284难溶于水，易溶于苯(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_；球形冷凝管进水口是_(选填“a”或“b”)(2)仪器X的名称是_；装置中虚线部分的作用是_。(3)洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是_；水洗的目的是_。(4)在进行蒸馏操作时，应收集_的馏分。(5)该实验中，联苄的产率约为_%(小数点后保留两位)。【答案】 (1). 平衡压
11、强，使液体顺利滴下 (2). a (3). 干燥管 (4). 吸收挥发出的HCl、防倒吸 (5). 洗去残留的盐酸 (6). 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物) (7). 284 (8). 77.95【解析】试题分析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致；冷凝管中的冷凝水应低进高出；(2)根据装置图回答仪器X的名称；反应生成的氯化氢易溶于水；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应；碳酸钠可溶于水；(4)联苄的沸点是284；(5)120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为1200.8878=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.01.2799=0.12
12、83mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量；解析：(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致，使用滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利滴下；冷凝管中的冷凝水应低进高出，所以进水口是a；(2)根据装置图，仪器X的名称是干燥管；反应生成的氯化氢易溶于水，虚线部分倒置的漏斗可以吸收挥发出的HCl、防倒吸；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是洗去残留的盐酸；碳酸钠可溶于水，水洗的目的是洗掉Na2CO3；(4)联苄的沸点是284，所以在进行蒸馏操作时，应收集284的馏分；1200.887
13、8=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.01.2799=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量，产品的理论产量为0.1283mol182g/mol=23.347g，产率=实际产量理论产量100%=18.2g23.347g100%=77.95%。9. 工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是_。(2)“氧化”时需要控制温度不超过40，其目的是_；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=_molL-1该温度下 Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39。(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。FeOOH中铁的化合价是_价。.酸性条件下，ClO3恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。根据上图，当T=120、pH=4时Fe元素的存在形式是_(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围_(填字母选项)。a.01 b.12.5 c.2.54(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯
