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1、初中化学中考知识点总结-酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？-酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸-氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱
2、-金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）3、什么是盐？由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐
3、酸，可以帮助消化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸盐 + 氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）分别写出镁、铝、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：镁+稀盐酸：镁+稀硫酸：铝+稀盐酸：铝+稀硫酸：锌+稀盐酸：锌+稀硫酸：铁+稀盐酸：铁+稀硫酸：，该反应发生时的现象是
4、：（3）金属氧化物 + 酸盐 + 水（复分解反应）如：氧化铁+稀盐酸：氧化铁+稀硫酸：氧化铜+稀盐酸：氧化铜+稀硫酸：（4）碱 + 酸盐 + 水（复分解反应）如：氢氧化钠+稀盐酸：氢氧化钠+稀硫酸：氢氧化钙+稀盐酸：氢氧化钙+稀硫酸：（5）盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。如：硝酸银+稀盐酸：氯化钡+稀硫酸：碳酸钠+稀盐酸：练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石
5、灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体四、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水
6、的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱盐+水（不是复分解反应）如：二氧化碳+氢氧化钠：（吸收二氧化碳）二氧化碳+氢氧化钙：（检验二氧化碳）（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色-Cu(OH)2红褐色-F e(OH)3如：硫酸铜+氢氧化钠：硫酸铜+氢氧化钙：五、常见的盐及盐的性质注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的
7、熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠aHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发注意：蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.溶解时用玻璃棒搅拌，目的是
8、加快溶解。加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。3、盐的化学性质：（1）盐溶液+金属盐+金属如：铜+硝酸银:铁+硝酸银:铁+硫酸铜:锌+硫酸铜:注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属除外。（2）盐+酸盐+ 酸如：碳酸氢钠+稀盐酸：（3）盐溶液+碱溶液盐+碱（4）盐溶液+盐溶液盐+盐如：碳酸钠+氯化钙：氯化钠+硝酸银：四、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：
9、ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸+盐反应物之一可溶盐+碱-盐+碱反应物均应可溶盐+盐-盐+盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。5、复分解反应的沉淀： AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白
10、色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、中和反应的实质：H-+OH+H2O4、溶液酸碱度的表示法pH（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5
11、.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨六、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）纯碱、Na2CO3；碳酸氢钠、小苏打、
12、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH(9)生石灰 CaO ;熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3;食盐NaCl(10)铁锈、赤铁矿Fe2O3；磁铁矿 Fe3O42常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23常见物质的颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、银白色：镁、铝、锌、铁
13、、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷KMnO4为紫黑色硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)练习：酸碱盐练习1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）AFe（OH）3 FeCl3BCO2 CaCO3CCu CuCl2 DMgCl2 KCl2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮
