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1、初三化学酸碱盐单元复习一、酸碱盐的定义及组成：提示：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的）酸：电离出的阳离子为的化合物（或可理解为：由氢元素和酸根组成的化合物）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：电离出的阴离子为的化合物（或可理解为：由金属元素和氢氧根组成的化合物）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐：由（或铵根）和组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 联系：电离方程式的书写：HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH-FeSO4=+ NaHSO4=+二、酸1、酸的再分类： 1）按照每个酸分子所能电离出的H+个数（初学阶段可简单理解为酸分子中
2、含有的H原子个数）分为： 一元酸：每个酸分子能电离出个H+，如HCl、HNO3、HAc（醋酸：CH3COOH） 二元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S（氢硫酸） 三元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H3PO4 2）按照酸分子中是否含有氧元素可分为： 含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4 无氧酸：如HCl、H2S2、酸的通性（即酸的共性！）：（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 H2+。举例：（思考：Cu、Hg能否和酸反应生成H
3、2？结论：这类反应能够发生的条件是该金属在“金属活动性顺序”中得位置应处于的前面！）（3）碱性氧化物+ 酸 水+。举例：（提示：某金属氧化物Mn2O7并不能和酸反应生成盐和水。可见：并非所有的金属氧化物均能和酸反应生成盐和水！思考：为什么要用“碱性氧化物”而不用“金属氧化物”？）（4）碱+酸+。举例：（联系：课本上是如何证明NaOH和HCl混合时发生了化学反应？）（5）盐 + 酸 +。举例：（思考：NaCl +H2SO4？是不是任何一种酸和盐都能发生反应？盐和酸反应的条件是什么？）3、“三酸”的比较：浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含）无色粘稠、液体“纯净”：无色液体
4、久置：黄色（HNO3易分解）气味有气味无有气味挥发性共性酸的五种通性特性性 性性 强氧化性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油4、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸： 1）分析二者性质的差异： 物理性质： 化学性质： 2）思考如何将上述差异通过一定的操作，使之出现明显不同的现象三、碱1、碱的再分类： 1）按照每分子碱所能电离出的OH-个数（初学阶段可简单理解为碱化学式中含有的OH原子团个数）分为： 一元碱：每个碱“分子”能电离出个OH-，如KOH、NaOH、NH3H2O 二元碱：每个碱“分子”能电离出个OH-，如Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)
5、2、Fe(OH)2、Ba(OH)2 三元碱：每个碱“分子”能电离出个OH-，如Al(OH)3、Fe OH)3、 2）按照碱的水溶性可分为：易溶碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe OH)3、Cu(OH)22、碱的通性（即碱的共性！）：（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）酸性氧化物+碱 +水。举例：（提示：非金属氧化物CO并不能和碱反应生成盐和水。可见：并非所有的非金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！思考：为什么要用“酸性
6、氧化物”而不用“非金属氧化物”？）（3）酸+碱 +。举例：（4）盐+碱 +。举例：（思考：BaCl2+ NaOH？是不是任何一种碱和盐都能发生反应？盐和碱反应的条件是什么？）3、NaOH与Ca(OH)2的比较：NaOHCa(OH)2俗名火碱，烧碱， 熟石灰，色态溶解性潮解制备方法用途四、盐1、盐的再分类：1）按照所含金属阳离子的不同可分为： 2）按照所含酸根离子的不同可分为： 钾盐：如 盐酸盐 钙盐：如 硫酸盐 钠盐：如 硝酸盐 钡盐：如 碳酸盐2）特殊的盐： 酸式盐： 碱式盐：2、盐的性质：（1）酸+盐+。（2）碱+盐+。（3）盐+盐+。举例：(思考：KCl+NaNO3？是不是任何一种盐和盐
7、都能发生反应？盐和盐反应的条件是什么？)（4）金属+盐+。举例：（思考：Cu能否和FeSO4溶液反应，置换出其中的Fe？结论：这类反应能够发生的条件是在“金属活动性顺序”中位置靠的金属可以把靠的金属从它的盐溶液中置换出来！）五、复分解反应与中和反应碱+酸 盐+水。（反应！）酸+盐+。碱+盐+。盐+盐+。1、纵观上述四种反应，均符合下列通式：AB+CDAC+BD,将这类反应称作。其中，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做反应。2、回顾前面对上述后三种反应的复习，均提到了反应条件的问题。通过学习，我们知道： 复分解反应发生的条件是：。3、联系：初中化学中常见的难溶物（沉淀）：碱：Mg(OH)2、Al(O
8、H)3、 Fe(OH)2、Fe OH)3(色)、Cu(OH)2(色) 盐：AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaCO3、BaCO3、4、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水六、酸性氧化物与碱性氧化物课本上我们学习了“1酸可以和金属氧化物反应生成盐和水”以及“2碱可以和非金属氧化物反应生成盐和水”。然而通过上述复习，我们知道：“1并非所有的金属氧化物均能和酸反应生成盐和水！2并非所有的非金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！”因此，我们将“能与酸反应生成盐和水的氧化物”叫做碱性氧化物；把“能与碱反应生成盐和
9、水的氧化物”叫做酸性氧化物。酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物与（非）金属氧化物的关系1大多数非金属氧化物是酸性氧化物（例如CO、NO等不是酸性氧化物）2大多数酸性氧化物是非金属氧化物（例如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物）1大多数金属氧化物是碱性氧化物（例如Mn2O7却是酸性氧化物）2所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH
10、)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O另附图示如下：七、溶液酸碱性及其表示（pH）1、对溶液酸碱性的初步认识：注意：（1）酸的溶液肯定显性,碱的溶液肯定显性。（2）显酸性的溶液，其溶质是酸，如NaHSO4;显碱性的溶液，其溶质是碱，如Na2CO32、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）溶液酸碱性与溶液浓度的关系：（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在p
11、H试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨下面是诗情画意的句子欣赏，不需要的朋友可以编辑删除！谢谢！1. 染火枫林，琼壶歌月，长歌倚楼。岁岁年年，花前月下，一尊芳酒。水落红莲，唯闻玉磬，但此情依旧。2. 玉竹曾记凤凰游，人不见，水空流。3. 他微笑着，在岁月的流失中毁掉自己。4. 还能不动声色饮茶，踏碎这一场，盛世烟花。5. 红尘嚣 浮华一世转瞬空。6. 我不是我 你转身一走苏州里的不是我 。7. 几段唏嘘几世悲欢 可笑我命由我不由天。8. 经流年 梦回曲水边 看烟花绽出月圆。9.人生在世，恍若白驹
12、过膝，忽然而已。然，我长活一世，却能记住你说的每一话。10. 雾散，梦醒，我终于看见真实，那是千帆过尽的沉寂。11. 纸张有些破旧，有些模糊。可每一笔勾勒，每一抹痕迹，似乎都记载着跨越千年万载的思念。12. 生生的两端，我们彼此站成了岸 。13. 缘聚缘散缘如水，背负万丈尘寰，只为一句，等待下一次相逢。14. 握住苍老，禁锢了时空，一下子到了地老天荒15. 人永远看不破的镜花水月，不过我指间烟云 世间千年,如我一瞬。16. 相逢一醉是前缘，风雨散，飘然何处。17. 虚幻大千两茫茫，一邂逅，终难忘。相逢主人留一笑，不相识，又何妨。18. 天下风云出我辈,一入江湖岁月催;皇图霸业谈笑间,不胜人生一
13、场醉。19. 得即高歌失即休，多愁多恨亦悠悠，今朝有酒今朝醉，明日愁来明日愁。20. 直道相思了无益，未妨惆怅是清狂。21. 看那天地日月，恒静无言;青山长河，世代绵延;就像在我心中，你从未离去，也从未改变。22. 就这样吧，从此山水不相逢。23. 人天自两空，何相忘，何笑何惊人。24. 既不回头,何必不忘。 既然无缘,何须誓言。 今日种种,似水无痕。 明夕何夕,君已陌路。25. 有缘相遇,无缘相聚,天涯海角,但愿相忆。有幸相知,无幸相守,苍海明月,天长地久。26. 相见得恨晚，相爱的太慢，进退让我两难。缘过了远分，缘过了聚散，是否回头就能够上岸27. 天凉了,凉尽了天荒 地老了,人间的沧桑，爱哭了,
