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1、福建省永安市第三中学2019届高三上学期第三次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-641 单项选择题（每小题3分，共45分）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）ANaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质2大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )选项俗名主要成分(化学式)用途
2、A石英SiO2集成电路板B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料3 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ）A一定温度下，测定其pH等于7 B一个标准大气压下，测定其沸点为100C电解，产生H2、O2的体积比为2：1 D室温时为无色、无味的液体5.
3、下列有关苯乙烯()的说法错误的是A.苯乙烯与乙烯互为同系物 B.所有原子可能在同一平面C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.可发生加成反应6下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A小苏打溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2DFeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2= 2Fe3+I2+ 4Cl7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的
4、单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:YZc，则下列说法正确的是（ ）A最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B残余固体是铜和铁C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 二、填空题（共55分）16（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是电子层数的两倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是_。（2）元素Y的单
5、质的电子式为 ，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_ 。a常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同 b元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定c 元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧 d元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强eNa2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_（用化学式表示）17.（9分）(1)
6、指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： 集气瓶收集氨气淀粉-KI试纸检验气体容量瓶实验室制Cl2组装好仪器干燥集气瓶(2)配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D整个配制
7、过程中容量瓶不振荡E在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中18.（9分）现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体A是引起温室效应的主要气体；B、D均为难溶于水的白色固体；高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)Z的名称是_，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(填名称)。(2)由X、Y制F的化学方程式为_，此反应中Y作_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)转化的化学方程式为_；转化(A少量)的离子方程式为_。19（10分）铁是生产生活中应用最广泛的一种
8、金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入_(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为_(填字母序号)。a50 mL b100 mL c500 mL d1 000 mL（2）上清液B中可能既含Fe3，又含Fe2，要检验上清液B中有无Fe2，应加入的试剂是_(填字母序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液（3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示)_ _。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是_ D EFA B C D E F
