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1、高三化学第1阶段复习80课时导学案课时4 化学用语与常用计量（三）一、知识回顾与记忆（一）、质量守恒定律1内容 2实质 （二）.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须-1.要尊重事实（且依据化学原理写出）、要遵守质量守恒定律（即要配平）。2.注明反应发生的条件。（点燃、加热、高温、高压、催化剂还应有溶液浓度浓稀等）3. 符号： “=”“ ”“”“”“”“ ”的使用要符合实际。 （三）化学方程式表示的定量关系 2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2mol 15mol 149g 5x22.4L 1. 化学方程式可以表
2、示质量、物质的量、气体体积等定量关系。2. 化学方程式还可表示氧化还原反应中电子转移数、热化学反应中焓变、破旧键立新键数等与反应物及生成物消耗量、生成量之间的定量关系。 遵守原则是：上下单位一致，左右单位相当。【课内练习】1（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO
3、2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 2为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1mol CH4生成，则有 mol键和 mol键断裂。3实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。若有870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标况下的体积为多少升?反应中转移的电子数目?二、方法掌握与训练 利用化学方程式所体现的定量关系进行相关计算的方法【方法精要】计算依据：化学方程式体现的定量关系几乎涵盖了其反应物质性质中所隐涵所有化学知识概念中有关“量”的因素。它包括： (1
4、).守恒观：化学反应前后物质的质量、原子、电荷、得失电子（氧化还原）、能量守恒。 (2).化学原理：氧化还原反应知识、热化学、物构中化学键的破裂与形成等。我们就能利用其“量”的因子进行相关的定量计算。【课内练习】4.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO35I6 H3I23H2O I22S2
5、O322IS4O62三、能力提升与练习新情景下信息型化学方程式的书写能力(出现在我省高考23、24、25)即为应用化学原理对化学反应实质的理解能力（新课程高考必备！）近几年,在高考中有关化学方程式的书写要求越来越高,从以往的直接默写,发展到利用已学原理,书写陌生化学方程式。在信息型化学方程式书写的考查中，有很多定量的信息，其焦点对准了“给定物质的量、量比关系或电子转移的数量”等，是定性与定量思想的综合体。【例题】（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)： (1)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶
6、液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 (2)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。【能力解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2，Fe3和H；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，
7、其反应为:2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2；高三复习化学方程式书写的教学中不仅要培养学生定性的分析反应物与生成物的种类，还要定量分析各物质问反应的量的关系，有多种变价元素化合物可能生成的反应，必须借助物质间量的关系或电子转移数目确定产物。 【课内练习】5。（2008山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为： (1)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(2)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2
8、 ：通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。_ _、_ （不必配平）(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是_ _。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_ _。课后达标练习1.在Al2
9、(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D2经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2；若Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。（1）写出H2O2在溶液中的电离方程式 ；（2）用化学方程式表示Na2O2与潮湿的CO2气体反应的过程 。3（2011.3厦门质检）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为
10、：（1）过程主要反应的离子方程式为 。（2）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程主要反应的化学方程式为 。4钛具有神奇的性能，金红石（TiO2）是地壳中含钛矿石之一，目前生产钛的方法是：第一步：金红石与碳粉混合在高温下通人Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式 由上述所得产物如何获取金钛 ，写出该过程中有关化学反应的方程式 。高考原题实战1（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用NaS去除废水中的Hg2：Hg2S2=H
11、gSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：2.（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2
12、O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 3.（2011广东理综32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 4. （2007江苏卷）
13、钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的中NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224Ml（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液
