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1、专题三 电解质一、电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2酸、碱、盐是电解质（1）电解质与
2、非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质
3、在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1） 强电解质：用“= ” 如：H2SO4 = 2H+
4、 + SO42 BaSO4= Ba2+ + SO42（2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + SO32 H3PO4H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43 Cu(OH)2Cu2+ + 2OH Al(OH)3:两性按两种方法电离 酸式电离：Al(OH)3 + H2O Al(OH)4 + H+ 碱式电离：Al(OH)3
5、Al3+ + 3OH（4）酸式盐的电离强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4 溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生
6、的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。【观察思考】 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2molL1Ba(OH)2溶液和0.1molL1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象： 。结论： 。 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象： 。结论： 。思考以下几个问题： 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？ 该实验说明溶液的导电性与
7、_有关。 如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是： 。提示：现象：电流计指针明显偏转。结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。 现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大。溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H+和SO42分别与Ba(OH)2电离出的OH和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。 单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。 电灯首先由暗变亮，后来又略微变暗。2、离子方程式（1）概念：用实际
8、参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：方法1：“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。“写”：综合和，写出离子方程式，并配平“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。方法2：“写”：写出正确的化学方程式。“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删”：删去反应前后不参加反应的离子。“查”：检查
9、离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+OHH2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。3、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaS
10、O4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。习题1下列物质中含有自由移动的Cl-的是
11、（ ）AKClO3溶液B液态HClCKCl溶液DNaCl晶体2下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸 D氯化钾固体3BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )A是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子4下列叙述正确的是( )A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaC
12、l B酒精 CH2SO4 DKCl7某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa+、HCO3-、SO42-、Br- BCu2+、NO3-、Cl-、SO42-CH+、Cl-、Na+、CO32- DNa+、Mg2+、SO42-、OH-8下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 ( )ACl2 B NH3 CHCl DKCl9下列说法正确的是 ( )A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质10下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ )AC12 BNa CNa2CO3 DC2H5OH11某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定12分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液13下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素14下列物质属于电解质的是A氨 B氯化氢
