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1、 2017学年第二学期初三期中质量检测化学试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2018年4月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）27属于金属元素的是AS BP CBa DCl28不涉及化学变化的是A高粱酿酒 B炸药开路 C石头雕刻 D牛奶发酵29空气中能使食物变质的主要气体是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体30饮品中属于溶液的是A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可乐31属于氧化物的是 A O2 BSO2 CKMnO4 DH2SO432属于纯净物的是A二氧化锰 B糖水 C食醋 D大理石33实验操作正
2、确的是 A取下刚加热后的蒸发皿 B 加入锌粒 C 熄灭酒精灯 D 测溶液pH34物质的俗称、化学式，用途不一致的是A生石灰 CaO 做干燥剂 B纯碱 NaOH 治疗胃酸过多C水银 Hg 制温度计 D干冰 CO2 人工降雨35实验时有关用量错误的是A没有说明用量，液体取2mL4mL B酒精灯的酒精不超过容积的2/3C加热时，液体不超过试管的1/3 D洗涤试管时，每次注入1/2试管水36金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 X，说法正确的是AX的化学式为Na2O2 B点燃时火焰呈紫色C反应中钠与氧气的质量比是23:8 D反应中钠与氧气的物质的量之比是1:137互为同素异形体的是A水与双氧水
3、 B汞与水银 C氧气与液氧 D金刚石与石墨38对于尿素【化学式CO(NH2)2】的描述正确的是 A含有2个氢分子 B摩尔质量是60g C尿素中N元素的质量分数最大 D尿素中N元素与氢元素的质量比为7:2 39关于水的净化说法错误的是A过滤可以除去水中不可溶的杂质 B活性炭起吸附作用C氯气可用于自来水的杀菌消毒 D电解水是一种常用的净水方法40关于分子和原子的说法，错误的是A分子和原子都可以构成物质B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是分子的体积变化41有关颜色的描述错误的是A金属都
4、是银白色的B硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰C将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色D对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变红色42不影响固体溶解度大小的因素是A温度 B溶剂质量 C溶剂种类 D溶质种类43氯化铵的水溶液显酸性，关于氯化铵的说法正确的是A氯化铵属于酸 B氯化铵是一种复合肥C氯化铵中含有两种原子团 D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀44关于化学反应类型的说法正确的是A化合物加热时才能发生分解反应 B化合反应的反应物都是单质C有单质生成的反应一定是置换反应 D复分解反应的产物都是化合物45甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是A甲
5、烷是最简单的有机物B水煤气的成分是一氧化碳和氢气C反应生成的丙和丁的分子个数比为1:1D反应中氢元素由化合态变为游离态46为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是选项所用试剂现象和结论A无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C铜片无气泡产生，则恰好完全反应D硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量七填空题（共22分）47请用学过的化学知识回答问题。 空气成分中，含量最多的气体是 (1) （用化学式表示），用于填充气球且性质稳定的气体名称 (2) 。 甲烷可作燃料，其燃烧的化学方程
6、式是 (3) 。 一胡萝卜素（化学式：C40H56）是一种常见食品添加剂， 0.1mol C40H56中约含 (4) 个C40H56分子（用科学计数法表示）。48金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。 水是很好的溶剂。下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度（g/100g水）NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0I两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 (5) ；II60时，按图示操作：A中溶液是 (6) （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 (7)
7、 g；III50时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50，则以下说法正确的是 (8) （选填编号）。a有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出b两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大c剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液d析出NaCl晶体3.7 g 铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法 (9) （用化学方程式表示）。 某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示：I步骤b中生成的无色气体X是 （10） ，滤液N中的溶质是 （11） ；II步骤a中发生反应的化学方程式 （12） （任写一个即可）。49利
8、用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。 装置A中发生反应的化学方程式 (13) ；装置B的作用是 (14) ；装置C中的现象是 (15) 。 装置D玻璃管中发生反应的化学方程式 (16) ，该反应中(17) 具有还原性。 装置E的作用是 (18) ，本实验还应在装置 (19) 之间添加装置E。 从保护环境的角度分析，本实验的不足是 (20) 。 从微观角度分析CO2与CO化学性质不同的原因是 (21) 。八、简答题（共18分）50下图装置适当组合可用于H2、O2、CO2等气体的制备和收集。 仪器I的名称是 (1) ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 (2) ；若B装
9、满水，用于收集A生成的H2，则a接 (3) （填“b”或“c”）。 实验室用A制O2的原理是 (4) (用化学方程式表示)。 装置B收集CO2，验满时，燃着木条应放在 （5） (填“b”或 “c”）端。 将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：完成填空：装置C、E中溶液变浑浊，D中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 (6) ，装置D的作用是(7) ，E中石灰水变浑浊的原因是 (8) （用化学方程式表示）。 实验室制CO2，若有0.4mol碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算） (9) 51学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯
10、化钙、氯化钡的溶液都呈中性） 碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显 (10) 色；乙和丙中都能观察到的实验现象是 (11) ；乙中发生反应的化学方程式是 (12) ，该反应属于 (13) 发应（填基本反应类型）； 实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色；静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，溶液呈红色。则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、 (14) ；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 （15） 。参考答案六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）27282930313
11、233343536CCBDBAABAA37383940414243444546DCDDABDDCD七、填空题（22分），八、简答题（18分）题号空号答案分值说明47（4分）（1）N21分（2）氦气1分（3）CH4+2O2 CO2+2H2O1分（4）6.02*10221分48（9分）（5）KNO31分（6）不饱和1分(7)167.61分(8)cd2分(9)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1分(10)H21分（11）Zn(NO3)21分（12）Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)21分49（9分）（13）C+CO2 2CO1分（14）吸收CO21分（15）固体由白色变为蓝色1分（16）CO+CuO CO2+Cu1分(17)CO1分
