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1、第一章 化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的fHm(298.15K)的 反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-74 kJmol-1
2、 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应rGm=10kJmol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的rHm=110.5kJmol-1,rSm=-0.089kJmol-1K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）rHm0为 ( )
3、 （3）rGm 0为 ( ) （4）K为 ( ) 8、反应的rH mT1）则平衡常数( ) 当rH m0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)CO2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、=kc(C)c(CO2) B、=kc(O2)c(CO2) C、=kc(CO2) D、=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO22CO的活化能为 167kJmol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时，1
4、000K 的反应速率为原来的( ) 倍。12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g) C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 它们分别与哪个关系式:H=U, HU 相对应。H =U( ) ； H U( ) 15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) 测
5、得25时的恒容反应热QV= -3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k 值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的fH m（298.15K）= 0，fGm,B（298.15K）= 0，rSm （298.15K）= 0 。是否正确( ) 20、某化学反应的fGm0，此反应是不能发生的。是否正确(
6、 ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中fHm不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S符号依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+24、下列过程中，G=0的是( ) A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为2.026105Pa，求各组分的分压。答案： 1、B 2、B 3、-1134kJ.mol-1 4、H 0,
7、S 0 ，rSm0， 反应非自发。7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、变小、变大 9、D 10、B 11、9.3 12、错 13、B 14、B、C、A 15、解: QP-QV= RTn = (8.314298.152.5) J = 6197J 所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活 化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度18、3、1、2 19、错 20、错21、错22、D23、D 24、A 25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量 n（C
8、O2）= =0.1mol n（N2）= 0.5mol n（O2）= 0.4mol 由道尔顿分压定律 = 得 所以Pa = 2.026104Pa Pa = 1.013105Pa Pa = 8.104104Pa 第二章 溶液与离子平衡1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( ) A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压2. 在高山上烧水，不到100就沸腾，是因为高山( ) 把冰放到0的盐溶液中，冰将( )，是因为( )3.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否 正确？( )4. 当二元弱酸的K2K1时，酸根离子的浓度在数值上近似等于 K2，与酸
9、的浓度( ) 。 5. 向1.0molkg-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地 按 b(S2-)K2计算。判断对错( )。6. 缓冲溶液是由_或_组成的混合溶液。7. 向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001molkg-1 HCl后,水离子积常数Kw( )。 A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 变为零8. 已知Ks(Ag2CrO4)=1.1210-12, Ks(AgCl)=1.7710-10， Ks(AgI)=8.5110-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三 者浓度均为0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶 液，先生成 ( )沉淀，其
10、次生成( )沉淀,最后生成( )。 用简单计算解释之。9. 将0.1molkg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( )。 A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc10. 用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_，溶解度_,溶解量_。11. CoCl(NH3)5Cl2的配合物的内界是_, 外界_ ,配位体是_,配位数是_ ,配位原子是_，配合物名称为_。12. KI能从配合物Ag(NH3)2NO3中将Ag+沉淀为AgI，而不能从 KAg(CN)2中沉淀Ag+，解释其原因。13. 0.10kg 1.0molkg-1的HCl溶液与0.10kg 2.0molkg-1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确( )14. 25时，KsCa(OH)2 = 4.010-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_，b(OH-)=_，Ca(OH)2的溶解度_15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_，使难溶强电解质的 溶解度_。16.在25时，0.10molkg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.7910-5, 25时，0.05molkg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/21.7910-5 判断对错。( )17. 0.1molkg-1 HAc溶液中H+浓度是0.1molkg-1溶液中H+浓度的( ) A、1倍
