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1、专题训练,实验探究,一、实验探究的基本环节,提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结论交流评价。,二、实验探究题的主要结构,1提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定 律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。 2设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计 有效的对比实验，验证假设的合理性。 3反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性 评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。,三、主要探究类型, 大理等八地州联考2013（28）；红河州2012（29）, 红河州、西双版纳州2013（28）,类型一 反应后物质成分探究,（2016曲靖）（8分）某学习小
2、组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。 查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应： 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 ,请回答下列问题： （1）装置A的作用是 。 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 该小组同学继续进行探究。,除去HCl气
3、体,Na2O2,【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 猜想三： Na2CO3和NaOH 经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 。 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 。 【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气
4、泡产生，产生的气体是 。,二,氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠,正确,如果含有氢氧化钠就会生成蓝色沉淀,氨气和氧气,解题思路,1、作出猜想（例：A+B=C+D） 猜想：a.恰好完全反应 b. A过量 c. B过量,2、实验验证 确定生成物C、D肯定存在 反应物A、B的检验 A现象 B现象,排除不合理猜想,3、交流反思 对实验现象和结论进行分析，判断是否可以更换试剂 4、拓展延伸 学会联系题目的探究方法和原理反思实验探究的原理，从而得出结论； 学会由物质的性质、用途等联系所学知识解答,针对训练,（2017昆明）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性
5、气味，于是对该气体成分进行探究 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】1氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； 2氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润 的淀粉碘化钾试纸变蓝,【猜想与假设】猜想一：该气体为O2； 猜想二：该气体为Cl2； 猜想三：该气体为 【实验探究】,【反思与评价】 1小涛认为小丽的结论不正确，原因是 2还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是 【拓展应用】 1若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了 （填化学式） 2MnO2不仅能作催化剂还可以
6、作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+ Cl2+ ,氧气和氯气,一,用排水法收集时，氯气溶于水了,湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气,KMnO4,2H2O,（2017云南）小明同学在课外得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。在实验室，该同学先取50 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题
7、】滤液中的溶质的成分是什么？ 【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH 其中猜想不合理的是 。 【实验方案与验证】,针对训练,【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意： 。,Na2SO4、NaOH,一,二,三,四,密封保存,二 混合物成分探究,例（6分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：,请分析实验过程，
8、回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含 ；可能含有 。 （2）生成白色沉淀的化学方程式为 。 （3）为最终确定白色粉末的组成，需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？,【作出猜想】猜想：Na2CO3 猜想：NaOH 猜想：Na2CO3和NaOH 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想不成立 在反应后的试管中滴加 溶液变为红色 猜想成立 【得出结论】白色粉末的成分是 。,CuSO4、Na2SO4,NaOH,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ,Na2CO3、BaCl
9、2、NaOH,针对训练,1、某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验： 关于该实验有以下说法： 步骤中沉淀全部溶解则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾 步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾 步骤中沉淀不溶解则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠 步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况 以上说法中正确的个数是（ ） A1个 B2个 C3个 D4个,类型三 物质成分探究类型,例（9分）（2015揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁现有四瓶溶液的试剂标签已破
10、损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进 行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：,HCl,【提出问题】标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究1】第瓶试剂肯定是： （写化学式） 【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究：,三瓶溶液都使无色酚酞变红色,稀盐酸,产生大量气泡,Na2CO3,Na2CO3,无明显现象,产生大量气泡,氢氧化钠,【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： ,倾倒药品时，标签应向手心,类型四 物质变质探究,例.某化学学习小组的同学
11、对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： 猜想假设 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想三： 查阅资料 （1）BaCl2溶液显中性 （2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀 实验探究,只有碳酸钠,溶液变红,一,实验结论 该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为 反思交流 （1）实验室应 保存氢氧化钠； （2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合
12、也会出现 因为Ca（OH）2是 ,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,密封,浑浊,微溶于水的物质,实战演练,1、将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： A、滤液可能是无色 B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C、滤渣中的物质可能有3种 D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是 （填序号） 2、将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质和化学式是 ；取滤液滴加氯化钠溶液
13、，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是 ,3、学校实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照下图所示流程进行了实验。 （已知：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 关于该实验有以下说法： 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe 若步骤中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO 以上说法中正确的是 。,4、一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸铁、硝酸钾、硫酸钠中的一种或几种，为探究其成分，市级以下实验进行探究： （1）取少量固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液： （2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤； （3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀硝酸，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。 实验结论： A固体粉末中一定不存在 ，一定存在 ，可能存在 。 B写出（3）中反应的化学反应方程式 。,
