《2019届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案） 新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省20192018届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案）可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（每空2分，有且只有一个正确选项）1下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO47H2OB芒硝-Na2SO410H2OC胆矾- CuSO45H2O D明矾- Al2(SO4)312H2O2下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净水B漂白粉漂白织物C食醋除水垢D纯碱去油污3.下列说法正确的是（ ）A.炒过菜的铁锅未及时洗净(残夜中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，是因为发生了析氢腐蚀B.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与电源的
2、负极相连或与锌板相连C白铁（镀锌铁板）不如马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀D.碱性锌锰干电池工作时电子由Zn经电解质溶液流向MnO24.己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）A 55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ5. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 乙酸和溴乙烷 C. 苯和氯乙烯 D. 丙炔和丙烷6.下列说法正确的是（ ）A.过氧化氢分解只能选择MnO2作催化剂B.向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体，溶液的红色加深，是因为c(Cl-)增大C.将一个装有NO2的注射器的
3、活塞向里推，气体颜色变浅。因为2 NO2 N2O4增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。D.分别用等体积的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，硫酸洗涤造成的损失量小。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B. 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC. 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D. pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA8. 下列说法中正确的是A. 已知t1时，反应C+CO22CO H 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B. 对于工业合成氨反应
4、N2+3H22NH3，选用450主要为了提高催化剂的催化效率C. 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D. 恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴加甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Cl、NH4+、NO3 B常温下，由水电离出的c(H+)=11012mol/L溶液中：HCO3、Na+、SO42、Br C0.1mol/L的FeCl3溶液中：CO32、NH4+、NO3、MnO4 D澄清透明溶液中：Cu2+、SO42、NO3、
5、K+10下列有关说法正确的是（ ）A可用酸性高猛酸钾溶液除去甲烷中混有的乙稀B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强 C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D检验废铁屑溶于足量盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是（ ）A通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuDa端是直流电源的负极12下列实验误
6、差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）C除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以向其中加入适量的氨水DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14pH=1的某溶液X仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、
7、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X为100mL，产生的气体A44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL115.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层 电子数是M层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. 化合物ZY、WY3中化学键的
8、类型相同 B. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 C. 原子半径： Y W c(Na+) c(OH-) c(H+) D若将反应后的溶液与原NaAlO2溶液混合，则恰好为中性17常温下,取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a。下列说法正确的是（ ）A点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7B点b溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)C点o溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)D点a溶液中：c(Na+)c(CO32-)
9、c(HCO3-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)18. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H=akJ/mol。测得有关数据如下表：下列说法正确的是温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15AT1T2，且a0 B当温度为T2、反应进行到40 min时， x0.15C温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 mo
10、lNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，(正)(逆)D 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol19.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20用右图所
11、示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体CAlCl3溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色21为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2下列说法正确的是（ ）键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中的任何位置。
12、可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。电解过程中，以下判断正确的是22已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=H+HB，HBH+B2，则下列说法中一定正确的是（）A在Na2B溶液中一定有：c（OH）=c（H+）+c（HB）+2c（H2B）BNaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）CNaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（OH）+c（B2）DNaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性23.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是（ ）操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液
13、变蓝B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的pHpH减小D取混合溶液加入AgNO3溶液有黄色沉淀24常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，25准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题26（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能
