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1、 第一节元素周期表 第一课时一 回顾基础知识1 我会写1至20号元素符号： 2、 写出下列元素的元素符号：铁 锌 溴 碘 锰 钡 银 汞 铂 金 3、 写出下列单质的化学式：（1） 常温下为气态的非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气 （2） 常温下为固态的非金属单质：碳 硅 硫 磷 （3） 稀有气体单质：氦气 氖气 氩气 （4） 金属单质：钠 镁 铝 铁 铜 2、 元素周期的编排原则：（1） 按 递增顺序从左到右排列（2） 将 相同的元素排成一横行，共有 个横行（3） 把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一纵列，共有 列。3、 元素周期表的结构 七个周期分长短，三短三长一不全。 十八纵行十六族
2、，七主七副八和零。1、 族的序数一般用罗马数字来 表示，零族的序数记为 2、 填写下列元素在周期表中的位置：C O Na Cl Ar S Al Si 3、 指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号 4、 填写原子结构与元素周期表的关系原子序数= = = 周期序数= 主族族序数= 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数三四五六二最后元素的原子序数元素种类七一周期序数第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。8、原
3、子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第A族的元素。巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 2222主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A相对原子质量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数 C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A、 原子的核电荷数 B、原子的核外电子数C、原子的质子数 D、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素
4、原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族6. 若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）611121324671431322101118192341119 8。周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数9。下图为元
5、素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）53M17M282656M2055M19A 。 B。 C。 D。10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、1811、由全部短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A、只有主族 B、主族 和 0族 C、副族 D、族12、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A、第4周期 B、第5周期 C、第6周期 D、第7周期13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfil
6、megkd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有 属于主族元素的有 e元素在元素周期表中的位置是 周期、 族（2）下列 组元素的单质可能都是电的良导体 A、a，c，H B、b，g，k C、c，g，l D、d，e，f（3） i元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是 ，最低的化合价是 。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式 第1节 元素周期表 第二课时2、 元素性质与原子结构（1） 碱金属元素1、碱金属元素位于第 族，依原子序数增大包括 ， ， ， ， 元素。 2、碱金属化学性质的相似性原因：碱金属元素原子的最
7、外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式： Li+O2= Na+H2O= Na+O2= K+H2O= 3、碱金属化学性质的差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。4、 碱金属物理性质的相似性和递变性（1） 相似性：（软、白、轻、低、导）质软（硬度小），银白色固体，密度小（轻金属），熔点低，易导热导电，有延展性。（2） 递变性（从上到下）1 密度逐渐 （ 反常）；2 熔点、
8、沸点逐渐 5、 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质同样存在相似性和递变性巩固练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化3、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在(2） 卤族元素1、 卤族元素位于第 族，依原子序数增大包括 ， ， ， ， 元素（写元素符号）2、 卤素单质的物性：（1）颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。（2） 常温下为液态的非金属单质是 ，其颜色为 。（3） 紫
