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1、2012高考化学方程式大全,一、非金属单质,(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si),（1）、氧化性,F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+XeXeF4(产物为白色) nF2 +2M2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O4HF+O2 F2 +2NaX2NaF+X2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 C
2、l2+2NaBr2NaCl+Br2 P4+6H2 4PH3,（2）、还原性,S+O2 SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O N2+O22NO(放电) 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si
3、(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,（3）、歧化,Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2OPH3+3KH2PO
4、2 * 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO,二、金属单质,(Na、Mg、Al、Fe),（1）、还原性,2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+SNa2S(爆炸) 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2NH32NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+SMgS 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(
5、熔融)MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C Mg+2H2OMg(OH)2+H2,2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2SMgS+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 2Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓
6、) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2,Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn),三、非金属氢化物,(HF、HCl、H2O、H2S、NH3),（1）、还原性,4HCl
7、(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F24HF+O2 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O,H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(
8、SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2ONaOH+H2 * 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,（2）、酸性,4HF+SiO2SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2CaF2+2
9、HCl H2S+FeFeS+H2 H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 H2S+FeCl2不反应 2NH3+2Na2NaNH2+H2 (NaNH2+H2ONaOH+NH3),（3）、碱性,NH3+HClNH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl (侯氏制碱法) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI H2+I2 2H2O 2 H2+O2 2H2
10、O22H2O+O2 H2S H2+S,四、非金属氧化物,(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI * SO2+NO2SO3+NO 2NO+O22NO2,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2,(2)、氧化
11、性,SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) * SiO2+2H2 Si+2H2O * SiO2+2Mg 2MgO+Si,(3)、与水的作用,SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H3PO4 (P2O5极易吸水
12、、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3 CO2+H2OH2CO3,(4)、与碱性物质的作用,SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2 再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4 (NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgOMgSO4 SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)Na
13、2CO3+H2O CO2(过量)+NaOHNaHCO3,CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2,五、金属氧化物,(1)、低价态的还原性 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O
14、(2)、氧化性 Na2O2+2Na2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O,(3)、与水的作用 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ; 2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应),(4)、与酸性物
15、质的作用,Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 MgO+SO3MgSO4 MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O) FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O,六、含氧酸,(1)、氧化性 * 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO3+HIHIO3+HCl * 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2O+O2 (氧化性HClOHClO2H
