《2011年高三高考化学一节化学反应速率演示文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高三高考化学一节化学反应速率演示文稿（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学反应速率 v (1)v表示： ，是用来衡量 的物理量 (2)c表示：反应物浓度的 或生成物浓度的 ,化学反应速率,应进行快慢,化学反,减小量,增大量,(3)t表示：时间的变化量，时间的单位有 、 、小时 (4)v的单位： 或 或 ,秒,分钟,mol/(Ls),mol/(Lmin),mol/(Lh),2影响化学反应速率的因素 (1)内因：参加反应的 (2)外因：在其他条件不变时，使反应速率增大的因素有： ， ， (对于有气体参加的反应)，加入 ；反之，降低化学反应速率的因素有： ， ， (对于有气体参加的反应)另外，影响化学反应速率的因素还有光、超声波、反应物 、电磁波等,物质的性质,增大
2、反应物的浓度,升高温度,增大压强,催化剂,减小反应物的浓度,降低温度,减小压强,颗粒的大小,1反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1,3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( ) Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(N2)1.0 molL1min1 Cv(H2)1.67 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min1,解析：v(NH3)0.2molL1min1，故A项错；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，v(N2)0.1 molL1min1，B项错；v(H2)0.3 m
3、olL1min1，C项错 答案：D,2下列判断正确的是 ( ) A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH溶液反应的速率相同 B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 CMg和Fe与0.1 molL1的盐酸反应速率相同 D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1 的盐酸反应的速率相同,解析：影响化学反应速率因素有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活动性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe)外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的
4、表面积等因素A中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸中自由移动的c(H)是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。 答案：B,3取100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A加入适量的6 molL1的盐酸 B用酒精灯适当加热 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 解析：盐酸与过量Zn反应，能加快反应速率，且H2量又不变，故只能升温，故B正确 答案：B,1表示化学反应速率时必须指明具体的物质同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率，数值不一定相同，但意义相同 2化学反应速率
5、是平均速率，而非瞬时速率,4化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示,5比较用不同物质表示的反应速率相对大小时，方法是“一看二转三比较”，即第一步看单位是否统一；第二步是若单位不统一，转化成同一单位，不同物质表示时转化成用同一物质表示；第三步是比较数值的大小,例题1 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示下列描述正确的是 ( ) A从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls),B从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(Ls) C从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%
6、D该反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g) 点拨：解答该题时根据曲线图弄清反应物及生成物，并依据化学计量数之比等于物质的量变化之比即可写出方程式，然后依据化学反应速率的定义式进行计算和判断,答案：C,1已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin),答案：C,2下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度
7、的增加 B化学反应速率0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢,解析：不能用纯液体或固体的物质的量浓度变化来表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率，B错误；有些化学反应速率很大，可能无明显实验现象，C错误；化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量，D正确 答案：D,方法归纳： 1.利用化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量的变化，而且不能取负值（只能取绝对值），分母是反应所需时间与容器容积的乘积，注意
8、在计算过程中不能漏掉容器的容积. 2.化学反应速率与化学平衡往往交织在一起进行考查，结合具体的化学反应，通过外界条件对化学反应速率的影响因素的分析，就可以“读懂”关键词句的含义.,3.当有多个选项需要考查其正误时最好把考查过的正确的或错误的选项当作已知条件使用来考查后边的选项的正误，这样可以节约时间、提高效率和正确率，而不必每个选项都从头考查起.,1浓度 (1)规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，v增大，反之，减小反应物浓度，v减小 (2)解释：增大反应物浓度单位体积内分子总数增加 单位体积内活化分子数增加单位时间内有效碰撞次数增加v增大,(3)图象：(以增大反应物或减小反应物的vt图象为例
9、),2压强 (1)规律：对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大压强，v增大，反之，减小压强，v减小 (2)解释：增大压强单位体积内分子总数增加 单位体积内活化分子数增加单位时间内有效碰撞次数增加v增大,(3)注意： 恒温时：增大压强体积减小浓度增大v增大 恒压时：充入与反应无关的气体体积增大各成分的浓度减小，v减小,(4)图象：(以增大压强为例) 以N23H2 2NH3为例 以H2I2(g) HI为例,3温度 (1)规律：其他条件不变时，升高温度，v增大；反之，降低温度，v减小 .一般，温度每升高10，反应速率就增大到原来的24倍 (2)解释：升高温度单位体积内活化分子总数增加 活化分子数
10、增加单位时间内有效碰撞次数增加v增大,(3)图象：(以N23H22NH3 H0为例),4催化剂 (1)规律：加入催化剂，v增大 (2)解释：加入催化剂降低了反应的活化能活化分子百分数增加 活化分子数增加单位时间内有效碰撞次数增加v增大 (3)图象,例题2 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00 g. (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,(
11、2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：,(3)请画出实验 、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图,点拨：解答该题时要注意影响该化学反应速率的因素有温度、大理石的规格、HNO3的浓度三个因素中两个因素不变化，只改变一个因素来分析它对化学反应速率的影响，要运用好对照实验,解析：(1)据实验目的()知与两实验的差别为浓度，故实验中T298 K，规格为粗颗粒，而c(HNO3)1.00 mol/L； 同理实验目的( )为与比较，所以只有温度不同，则中T为308 K，其余与相同；实验目的()为和比较，所以只有大理石规格不同，则中大理石规格为细颗粒，其余与相同 (2)反应时间70 s90 s范
12、围内， m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 g n(CO2)0.11 g44 g/mol0.0025 mol,(3)作图要点：因为实验HNO3与大理石恰好完全反应； 实验中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2； 实验的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验相同,答案：(1),(2)70 s至90 s，生成CO2的质量为： m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 g n(CO2)0.11g44 g/mol0.0025 mol 根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：
13、n(HNO3)0.0025 mol20.0050 mol,反应的时间t 90 s70 s20 s 所以HNO3在70 s 90 s范围内的平均反应速率为v(HNO3)c(HNO3)/t1.0102 mol/(Ls) (3)如图所示,1设CCO2 2CO H0，反应速率为v1; N23H2 2NH3 H0，反应速率为v2.对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( ) A同时减小 B同时增大 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大,解析：温度升高，反应速率都增大对于一个可逆反应来说，吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数要大 答案：B,2对可逆反应：A(g)B(g)C(s)2
14、D(g) H0，右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件： 加入A；加入催化剂；加压；升温；减小C，符合图示的条件是 ( ) A B C D,解析：由图中可知改变条件后正、逆反应速率同等程度的增大，对平衡无影响又因为该反应为气体体积不变的反应，故增大压强能同等程度的增大正、逆反应速率，而加入催化剂也符合这一特点 答案：A,方法归纳：1.关于图象题的解题技巧： （1）看面：弄清纵、横坐标的含义. （2）看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平. （3）看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等. （4）看量的
15、变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化. （5）看要不要作辅助线：如等温线、等压线等.,2.化学反应速率与工农业生产有密切关系，因此利用影响反应速率的时间变化曲线图象，提出合理的解释或定量计算等有较大的命题空间. ,某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：,根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为_mol(Lmin)1. (2)在实验2中，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”或“”),(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_
