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1、2019/6/4,1,2007高考化学易错题解析,大理新世纪中学 王振江,2019/6/4,2,例题 1 50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。 下列有关说法中正确的是 （ ） A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g,2019/6/4,3,错误解答 根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.
2、09mol/2 X 64g/mol=2.88g. 答案为B、C,错误原因 忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。,2019/6/4,4,正确解答 强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。,2019/6/4,5,例题2 浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O=Fe（OH）2 + 2H+
3、若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ） A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变,2019/6/4,6,错误解答选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 错误原因忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。,正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。 变黄绿色,2019/6/4,7,例题3 F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气
4、体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ） A、H2 B、HF C、OF2 D、O2,2019/6/4,8,错误解答选D。由于F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。当F2与氢氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。故选D。还有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。 错误原因没有注意反应条件加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。,2019/6/4,9,正确解答 根据题意，反应过程中F2
5、与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为： 2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2,因此本题正确选项为 (C) OF2,2019/6/4,10,例题4 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是 （ ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）g D、核内中子数的总质量小于质子的总质量,2019/6/4,11,错误解答 选B。 错解原因对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的
6、认识停留在初中化学的认识之中。,正确解答 元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。 因此正确选项为A。,2019/6/4,12,例题5 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（ ） A、它是一种共价化合物 B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C、它可以跟NaOH反应 D、它可由PH3和HI化合而成,2019/6/4,13,错误解答选A、B。根据题目信息，PH4I的结
7、构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。 错误原因机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。,正确解答分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。 本题只有A选项符合题意。,2019/6/4,14,例题6 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和P
8、H。则电解过程中转移的电子数为（ ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol,2019/6/4,15,错误解答选B。由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu 2+，即反应过程中有0.1molCu 2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。 错误原因对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2 。,2019/6/4,16,正确解答 电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 从上述方程式可
9、以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。,2019/6/4,17,例题7 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫 酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成5
10、00 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液,2019/6/4,18,错误解答 由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则0.48X160X0.1=7.68g，因此选择A选项；（2）若溶质为CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；因此选择B选项。 错误原因 （1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。,20
11、19/6/4,19,正确解答 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05 mol250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。 正确选项为D。 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液,2019/6/4,20,例题8 下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是 （ ） A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生 成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈
12、 C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体,2019/6/4,21,错误解答 B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：SrCa；根据金属活动性关系有：CaNa）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与 H+ 的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+ 比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。 错误原因忽略Sr的硫酸盐的性质 （SrSO4不溶与水）,2019/6/4,22,正确解答 A 。 根据同主族元
13、素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）,2019/6/4,23,例题9 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A、1 6： 9 B、23：9 C
14、、32 ： 9 D、46：9,2019/6/4,24,错误解答m（M）=4.4g*9/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B 错解原因错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。,正确解答因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9。答案为A。,2019/6/4,25,例题10 某元素R硝酸盐的相
15、对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（ ） A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28,2019/6/4,26,错误解答假设该元素化合价为x，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐化学式为R2（SO4）x。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。 错误原因没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。,2019/6/4,
16、27,正确解答假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（2m-n）/28，答案为C；当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（m-n）/14，正确答案为A、C。,2019/6/4,28,例题11 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5mo
