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1、第53讲 常用仪器、药品与基本操作,第十四章 化学实验,要点感悟04,随堂试训13,目 录,要点感悟,1.化学试剂的存放 （内容详见学生用书） 2.化学实验操作基本技能 例2 下列各实验中，凡是需要用到玻璃棒的，请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用： （1）过滤 ； （2）稀释浓硫酸 ； （3）蒸发食盐水 ； （4）检验溶液的pH ； （5）做氨水和盐酸的化合反应 ； （6）酸碱中和滴定 。,要点感悟,解析 本题所进行的6个基本实验，只有（6）不需要玻璃棒，其他都用到玻璃棒，玻璃棒的作用有所区别。 （1）过滤时利用玻璃棒将烧杯中悬浊液引流至漏斗上的滤纸上。 （2）稀释浓硫酸时将浓硫酸引流慢慢加入
2、水中，并用玻璃棒搅拌溶液，使热量散发均匀。 （3）蒸发食盐水时，用玻璃棒搅拌使受热均匀，促进水分的挥发。 （4）用玻璃棒蘸被检验的液体滴到pH试纸上。 （5）用两支玻璃棒各分别蘸浓氨水和浓盐酸的液滴，使玻璃棒靠近，让挥发出的NH3气与HCl气相遇，立即生成大量NH4Cl白烟。至于中和滴定时，靠用手摇匀锥形瓶中的液体，不用玻璃棒搅拌。,要点感悟,答案 （1）引流 （2）引流搅拌 （3）搅拌，促进水分挥发 （4）蘸液 （5）蘸液，作“反应器” （6）不用玻璃棒 3.测量气体体积的装置和操作 例3 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测量氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰
3、粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量气体。,要点感悟,停止加热（如图，导管出口高于液面） 测量收集到气体体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室温度。 把残留物倒入固定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。,要点感悟,处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性 。 （2）以下是测量气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： 。 （3）测量收集到气体体
4、积时，如何使量筒内外液面的高度相同 。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ，1.01105 Pa）,水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c不必化简）：M(O2) 。,要点感悟,解析 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；（2）如果先调整内外液面高度一致，气体冷却后液面又会改变，产生误差，所以正确的顺序为；（3）上下移动量筒即可调整液面，因反应结束时导管出口高于液面，量筒内气压小于大气压，所以应将量筒慢慢下移，才能使内外气压一致，液面相平；（4）M(O2)m(O2)n(O2)代入数据即可算出
5、。,答案 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 （2）,要点感悟,（3）慢慢将量筒下降 （4） 4.检查装置气密性的操作方法 例4 （2008福州模拟）根据下图及描述回答下列问题：,要点感悟,（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由 。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。,解析 A
6、中形成了稳定的液柱，所以气密性好；B中因有橡胶管连通分液漏斗和烧瓶使内外气压一致，所以不论是否漏气，液体都能顺利流下。,答案 （1）不漏气 加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面 （2）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶,要点感悟,随堂试训,1.下列实验操作中，错误的是（ ） A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗
7、23次 D.配制0.1 molL的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释,D,解析 A选项中用烧杯来溶解固体物质，这本来就是烧杯的主要用途之一，且配制的是固定浓度的溶液，必然要加入计量的水搅拌溶解；本选项正确。B选项中是一个定量测定，要求实验精,随堂试训,确，用小火缓慢加热，防止晶体飞溅是正确的。C选项中考查的是滴定管的运用。当用滴定管来取用标准液时，必须先用标准溶液洗涤23次，否则会导致标准溶液不标准，给测定的最终结果带来偏差。故本选项正确。D选项中容量瓶是一特殊仪器，该仪器是在特定的温度下用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，不能用来稀释或溶解，所以该选项不正确。
8、3.实验室保存下列药品的方法，其中正确的是（ ） A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D.氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里,A C,随堂试训,解析 A选项氢氟酸会腐蚀玻璃，故必须贮存在特制的塑料瓶里；B选项浓硫酸是液体应存放在细口瓶中；C选项中溴在水中溶解度不大，所以在试剂瓶里加一些水可防止溴挥发；D中氯水应放在在棕色试剂瓶中。 4.回答下列问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“
9、水层”，试设计一种简便的判断方法 。,随堂试训,答案 （1）蒸馏方法 （2）取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢地放出少量下层液体，再向其中加少量水，如果试管中液体不分层，则分液漏斗中下层液体是水层，如果试管中液体分层，则分液漏斗中上层液体是水层,第54讲 物质检验与性质实验,要点感悟04,随堂试训07,目 录,要点感悟,1.物质的鉴别 （内容详见学生用书） 2.用一种试剂或不用试剂鉴别物质 例2 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：NaOH, MgSO4,Ba(NO3)2，FeCl3，KCl，如不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则下列合理的鉴别顺序是（ ） A. B. C.
10、D.,解析 先看颜色，鉴别出FeCl3溶液，再把FeCl3分别滴入剩余的待测液中，出现红褐色沉淀的，则原溶液是NaOH溶液，第三,D,要点感悟,步把鉴别出的NaOH滴入剩余的三种溶液中，出现白色沉淀的，则原溶液是MgSO4溶液，第四步把鉴别出来的MgSO4溶液滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是Ba(NO3)2，最后鉴别出的是KCl溶液，故答案为D。 3.性质实验方案设计的基本思路 例3 设计一个简单的实验证明下列物质的氧化性强弱顺序为： I2FeCl3Cl2。可选用的药品有：氯水、三氯化铁溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、KI淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2
11、、水等，所需仪器自己选择。简述实验步骤、现象、结论。,要点感悟,解析 要证明氧化性顺序为I2FeCl3Cl2，需要证明发生了反应：Cl2FeCl2 FeCl3，FeCl3KI FeCl2I2，并要能从外观上看出或判断出发生了上述反应。故实验方案如下： （1）取FeCl2溶液少许放入试管中，加入KSCN离子溶液，无明显现象，再向混合液中加入少量氯水，溶液变成血红色，说明有 Fe3生成，氧化性FeCl3Cl2。 （2）向适量的KI淀粉溶液中加入少量的FeCl3溶液，结果混合溶液变蓝色，说明有I2生成，氧化性I2FeCl3。,答案 详见解析。,随堂试训,2.下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用
12、试管及胶头滴管不能鉴别的是（ ） A.AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HCl B.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH C.KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3 D.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2,C,解析 A答案中与Na2CO3反应有现象的有三种物质，无现象的是AlCl3；B答案中与MgSO4无现象的只有一种是NaHSO4，另二种与MgSO4形成的沉淀中加入NaHSO4可以溶解的是NaOH；D答案中与FeCl3混合时三物质的现象各不相同。只有C答案不能鉴别。,随堂试训,3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏
13、，水洗，用干燥剂干燥，10NaOH溶液润洗，水洗，正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D.,B,解析 要正确解答此题，首先应弄清得到的粗苯中可能混有哪些杂质。溴与苯在催化剂三溴化铁的催化作用下发生反应，生成溴苯。所以溴苯中可能混有苯、溴、三溴化铁等杂质。粗看上去，若用NaOH溶液，一步就可完成，但仔细考虑此法欠妥，因为氢氧化铁为胶状沉淀，很难分离出去。因此第一步应用水洗的方法去除,随堂试训,三溴化铁，分离后再用氢氧化钠溶液去除溴，水洗去除溴苯中溶有的少量氢氧化钠，再加干燥剂干燥以除去少量的水，最后再蒸馏将干燥剂与溴苯分离以获得溴苯。 4.某中学生取纯净的Na2SO37H2O 50.00
14、g，经600 以上加热至恒重，计算表明，恒重后样品质量相当于无水Na2SO3的质量，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值，经过仔细思考，这位同学解释这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。 （1）他对反常现象的解释是 。 （2）他设计的验证实验是 。,随堂试训,答案 （1）4Na2SO3 3Na2SO4Na2S （2）将加热后的固体溶于水，然后一分为三，向第一份中加入BaCl2溶液，将生成的白色沉淀滤出，加盐酸，沉淀不溶解，证明含SO ；向第二份中加入(CH3COO)2Pb溶液，有黑色沉淀（PbS)生成，证明有S2；向第三份中加入稀盐酸，
