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1、专题十九 无机推断题突破技巧,一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。,二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。 “无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。 “无机框图推
2、断题”作为一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化,合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。 三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析（推）验答”五步。即：,（1）审：审清题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图
3、中把相关信息表示出来，明确求解要求。 （2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。 （3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。,（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。 （5）答：按题目的要求写出答案。 即：推断题 结论 作答,审析,检验,题型一 从特征颜色和状态寻找突破口 【例1】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单 质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液 态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分 生成物已略去。,解析 由题意可知，A
4、、G为常见气体单质，且它们 能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G分别为 H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质） H（淡黄 色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2, T为NaOH。由D（单质）分别能与G（O2）、R（H2O） 反应都可生成F（黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。 由C（单质）+G（O2） M，且M能与T（NaOH）反应,试回答下列问题： （1）H的电子式为 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）C与T溶液反应的化学方程式为 。,答案（1）Na+ O O 2-Na+ （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3）2Al+
5、2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2, , , , ,可知，M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反 应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、Al2O3、NaAlO2。,高温,具有特征颜色和状态的常见物质 1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、B
6、r、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。,4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO 紫（红）色。 6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。 7.有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（浅）黄色沉淀：AgB
7、r、AgI、S;红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2。,中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：,（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。 （2）D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体 。 A.是溶液 B.是胶体 C.具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸 （3）写出下列反应的离子方程式： 电解F的水溶液： ； C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应： 。,答案（1）FeS NaOH （2）酸性 BCD （3）2Cl-+2H2
8、O 2OH-+H2+Cl2 4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+,电解,解析 根据颜色可确定a为Cl2,E为Fe(OH)3，则D为 FeCl3，b为NaOH，再逆推可知，C为FeCl2，A为Fe， B为FeS，电解F溶液其实是电解食盐水。,题型二 从特征反应现象寻找突破口 【例2】 有如图所示的反应（可加 热），其中A、B、C、D为中学化 学中常见的单质或化合物，请按要 求填空。 （1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气 味的气体，则该反应的化学方程式为 。 （2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈 发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之
9、比为 。,（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生 1 mol C时被氧化的B的物质的量为 。 （4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备 。 解析 （1）A为黑色固态单质，则A为碳，碳一般与强氧化性酸反应，A与B反应产生无色有刺激性气味的气体C，此外还生成水，所以生成的气体C是SO2，B是浓硫酸，D是CO2。,（2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸。反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol硝酸参加反应，有2 mo
10、l被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。 （3）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐酸，C是氯气，D是MnCl2。反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，产生1 mol氯气时被氧化的盐酸是2 mol。,（4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则A是Ca(OH)2，D可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂白粉的原理，即2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。,答案 （1）C+2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+2H2O （2）21 （3）2
11、mol （4）漂白粉（漂粉精）,常见的特征反应现象 1.燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)，其他焰色反应。 2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。 4.在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 5.Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。,6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色。 7.与碱反应产生气体的溶液一般
12、含NH 。 8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。 10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。 11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。,A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第A族，A与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成的物质中，剧烈燃烧
13、生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为 。 （2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物中沸点较低的是（写化学式） ；B、C的氢化物中其分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式证明： 。 （4）FA2构成的化合物属于 （填“共价化合物”或“离子化合物”）；F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为 。 （5）EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。由此可知EC2和无色气
14、体的还原性较强的是（写化学式） 。,答案 （1） C O （2） (3)CH4 NH3 NH3+H3O+ NH +H2O (4)离子化合物 2CO2+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (5)3SO2+3Ba2+ 2H2O+2NO 3BaSO4+2NO+4H+ SO2, , , , ,解析 SO2可使品红褪色，可知E为硫，C为氧。由F元素在周期表中的位置可知，F为钙。有毒气体推 测为NO或CO，金属单质可在A与C形成的物质中燃烧生成黑、白两种固体，可知D为镁元素，A为C元素，B为N元素。六种元素皆已确定，则题目可解。 （1）迁徙NN的知识；（2）联想金刚石、C60等物质；（3）氢化物为CH4、NH3、H2O，NH3易与H+结合；（4）化合物为CaC2,过量的CO2与Ca(OH)2反应生成酸式盐Ca(HCO3)2;(5)SO2以还原性为主，根据氧化还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原产物。,题型三 从特征微粒结构寻找突破口 【例3】 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微 粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双 原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生 一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式 表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与O
