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1、游离态,高能,生物,合成,2含氮化合物对环境的影响,光化学,HNO3,思考感悟 1从燃料结构上分析，我国的酸雨类型是什么？ 提示 硝酸、硫酸型。 二、氮气及氮的氧化物 1氮气 (1)结构： 电子式为 ，结构式为 ，氮气分子结 构稳 定，化学性质不活泼。,NN,(2)化学性质：,2一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质：,无色,红棕色,有毒,不溶于水,(2)化学性质： NO与O2反应： ； NO2与H2O反应： 。 思考感悟 2实验室如何收集NO和NO2? 提示 用排水法收集NO，用向上排空气法收集 NO2。,2NOO2=2NO,3NO2H2O=2HNO3NO,三、氨和铵盐 1氨 (1)结构与物理性
2、质：,小,刺激性,700,(2)化学性质：,2铵盐,蓝,思考感悟 3铵盐的性质可以归纳为“三解”，“三解”的含 义是什么？ 提示 (1)易溶解；(2)加热易分解； (3)易碱解(与碱反应)。,四、硝酸 1物理性质,刺激性气味,无色,易挥发,与水互溶,2化学性质,1(2012烟台模拟)下列关于氮的说法正确的是( ) AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任 何物质燃烧 B23 g NO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原子 (NA表示阿伏加德罗常数) C检验NH存在时，用湿润的蓝色石蕊试纸 D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发,答案：B,2下列各组气体在常温下能共存且都能用向上排 空气法
3、收集的是 ( ) ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2,解析：常温下不能共存的气体组有A、B；C项中H2应用向下排空气法收集，CO不能用排空气法收集。 答案：D,3氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ( ) A加入氢氧化钠 B加入硝酸银溶液 C加热法 D加入一种合适的酸,答案：C,4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。 当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的 量为 ( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol,解析：生成1 mol Zn(NO3)2，失去2 mol电子，而生成1 mol NH4NO3得到8 mol电子，则生成
4、1 mol Zn(NO3)2时被还原的HNO3为0.25 mol。 答案：D,5将HNO3的下列变化过程与表现的性质进行连线。 (1)浓硝酸呈黄色 a酸性和强氧化性 (2)Cu与浓HNO3反应 b酸性 (3)木炭与浓HNO3反应 c不稳定性 (4)HNO3与NaOH反应 d强氧化性 答案：(1)c，(2)a，(3)d，(4)b,6(2012文昌一中质检)下面是5种含有同一种氮族元素 的物质的转化关系图。其中A、B、C、D常温下都是 气体，B为红棕色。,(1)写出各物质的化学式： A_，B_，C_， D_，E_。 (2)写出化学方程式： _， _， _。,解析：本题的突破口在于B是红棕色的气体，
5、而且A、B、C、D都是气体。含有氮族元素的红棕色气体只可能是NO2，它与其他4种物质含有的相同元素只可能是氮，可以肯定这是一组含氮物质的衍变关系图。从C处于各含氮物质的“中心”来分析，它只可能是处于“中间价态”的化合物，又是各物质都能得到的产物，一般是NO，因为高、低及零价态的含氮物质都可以变成NO。,+4,1氨气的实验室制法 (1)反应原理：,(3)收集方法： 只能用向下排空气法。收集时，一般在管口塞一 团干燥的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度， 收集到较纯净的NH3。 (4)干燥剂： 碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。,(5)检验方法： 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝
6、色，说明氨气已收集满； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明氨气已收集满。,特别提醒,例1 (2011重庆高考)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。,(1)仪器B的名称是_。 (2)实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_； 中的试剂为_。 (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。 (4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为_。,解析 (2)化合物A与水反应生成氨气，氨气经碱石
7、灰干燥，与CuO反应生成红色的Cu，根据化合价守恒可知Cu的化合价降低，NH3中N的化合价升高生成气体M(氮气)。,答案 (1)分液漏斗,11.若例题中装置不使用酒精灯，则装置中的所 用药品是什么？ 答案：分液漏斗中盛放浓氨水，锥形瓶中盛放 NaOH固体或生石灰。,12.双选题下面是实验室制取氨气的装置和选用的试 剂，其中错误的是 ( ),解析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量的热量，使浓氨水分解出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使
8、产生的水能够流出，以免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。 答案：AC,13.(2011江西师大附中质检)某化学实验小组成员设计 实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及 尾气处理装置未画出)如图所示：,(1)写出A装置中发生反应的化学方程式： _。 (2)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置改进的措施是_，_。 (3)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：_。,解析：为保证实验的准确性，NH3在与CuO反应前必须首先干燥，防止
9、含有的水蒸气干扰NH3与CuO反应生成的水的检验；同时无水硫酸铜后面要增加干燥装置，应防止空气中的水蒸气进入，并且除去未反应的NH3，防止污染空气。,1反应规律 (1)HNO3与金属反应一般不生成H2。 还原产物：浓HNO3NO2，稀HNO3 NO。 (2)Cu与HNO3反应： Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物 为NO2，随反应进行，浓HNO3变为稀HNO3，还原产 物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。 (3)Fe与稀HNO3反应： Fe过量，氧化产物为Fe2；Fe不足，氧化产物为Fe3。,2计算方法 (1)原子守恒法：,(2)电子守恒法： HNO3与金属的反应属于氧化
10、还原反应，HNO3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物 质的量。,特别提醒 (1)硝酸与金属反应时，表现氧化性和酸性。 (2)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生 成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水， 硝酸只表现氧化性。,例2 (2011深圳四校高三联考)在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 ( ) A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.30 mol/L D0.45 mol/L,根据各物质量的关系可知，H不
11、足，以H的物质的量进行计算。x30.06 mol80.0225 mol，所以铜离子浓度为0.225 mol/L。 答案 B,答案：C,22.在一定温度下，某浓度的硝酸溶液与金属锌反 应生成NO2和NO的物质的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 ( ) A2.8 mol B2.6 mol C2.4 mol D0.8 mol,解析： 根据硝酸在反应中所起的作用，将硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Zn(NO3)2；一部分起氧化性作用，生成NO2和NO的混合气体，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与Zn(NO3)2物质的量的2倍之和。设NO2为x mol，NO为3
12、x mol，据得失电子守恒：2x3x3，x0.2，n(HNO3)0.2 mol0.6 mol12 mol2.8 mol。 答案：A,23.(2012荣成质检)1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣 在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使 气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 ( ) A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL,解析：从整个反应来看，CuCu2；HNO3NO、NO2HNO3，O2H2O，N元素的化合价在整个反应前后没有变化，则Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量。所以O2在标准状况下的体积为,答案：B,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1熟记1种颜色：NO2为红棕色。 2牢记1个转化关系：,
