《2014届高三高考化学自主复习要点训练教程11单元几种重要的金属课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高三高考化学自主复习要点训练教程11单元几种重要的金属课件（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第35讲 镁和铝,第十一章 几种重要的金属,要点感悟04,随堂试训12,目 录,要点感悟,1.Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱的反应 例2 下列叙述正确的是（ ） A. 和 互为同位素，性质相似 B.常温下，pH1的水溶液中Na、NO 、HCO 、Fe2可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D. C(石墨, s) C(金刚石, s)；H0，所以石墨比金刚石稳定,D,解析 A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中pH1的溶,要点感悟,液为强酸性环境，解答时应在离子组Na、NO 、HCO 、F
2、e2中增加H，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的H0，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。,要点感悟,2.铝及其化合物转化的有关图像问题 例3 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下
3、列有关叙述正确的是（ ）,B D,要点感悟,A.ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO 比Ba2多 C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH,解析 采用定量法分析。假设有1 mol Al2(SO4)3则溶液中含有2 mol Al3、3 mol SO 。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al33OH Al(OH)3、SO Ba2 BaSO4。则当2 mol Al3完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3 mol，此时3 mol SO ；生成沉淀为2 mol Al(O
4、H)3和3 mol BaSO4共5 mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量; 再加入Ba(OH)2,要点感悟,溶液时发生Al(OH)3OH Al(OH)4, 沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，bd段Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2, 由于AlO 的水解是微弱的因此在bd段AlO 的物质的量大于Ba2；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入在某一点，当de段加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时, 溶液中Ba2与OH的量相等。 例4 将一
5、定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中（体积变化不计），取10 mL反应后的溶液，用1 molL NaOH溶液滴定得下图关系。,要点感悟,（1）求Mg、Al质量各是多少？ （2）求盐酸的物质的量浓度为多少？,解析 理解点和各线段的含义：oa段表示氢氧化钠中和过量的盐酸；ab段表示Mg2和Al3与OH反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3,要点感悟,沉淀；bc段表示溶解氢氧化铝沉淀；b点（最高点）表示盐酸和氢氧化钠恰好完全中和。 （1）由AlAl(OH)3OHAlO 知： 27 g 1 mol m1(Al) (1614)103 L1 molL 则：m1(Al)0.054 g 则：m(
6、Al)0.054 g500102.7 g 由Mg 2OH Mg(OH)2知： 24 g 2 mol m1(Mg) (14223)103 L1 molL,要点感悟,则：m1(Mg)0.072 g 则：m总(Mg)0.072 g500103.6 g （2）当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，根据NaOHNaClHCl，相当于盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，所以c(HCl) 14 mL1 molL101.4 molL,答案 （1）Mg 3.6 g Al 2.7 g （2）1.4 molL,随堂试训,1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液
7、,C,解析 盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2, C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。,第36讲 铁和铁的化合物,要点感悟04,随堂试训14,目 录,要点感悟,1.铁及其化合物间的转化关系 铁及其化合物间的转化关系可用下图表示： 2.氢氧化亚铁的制备 例2 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方
8、法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。,要点感悟,（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。,要点感悟,（4）这样生
9、成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。,答案 方法一 （1）稀H2SO4、铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 （1）稀 H2SO4、铁屑 （2）NaOH溶液,要点感悟,（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入 3.Fe2与Fe3的相互转化 Fe2既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3。Fe3具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2。,要点感悟,Fe、Fe2、Fe3的相互转化关系如下图所示。,要点感悟,例
10、3 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 . 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 ； 负极反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。,要点感悟,（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易
11、被腐蚀。 有关反应的化学方程式 ； 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。,答案 （1）2Fe3Cu 2Fe2Cu2 （2） 正极反应：Fe3e Fe2（或2Fe32e 2Fe2） 负极反应：Cu Cu22e（或Cu2e Cu2） （3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3 （4）CuOH2SO4 CuSO4H2O CuSO4Fe FeSO4Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成,要点感悟,要点感悟,4.铁与硝酸反应计算 例4 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有 g HNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是（
12、 ） A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.2,A,解析 Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O（HNO3相对过量） 3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO4H2O（铁相对过量） 5.6 g铁粉完全溶解，只进行第一步反应时，需HNO3最多， m(HNO3) 463 gmol125.2 g；,只进行第二步反应时，需HNO3最少， m(HNO3) 63 gmol116.8 g； 所以需硝酸的质量为：16.8 gn25.2 g,要点感悟,随堂试训,2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入
13、铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无,B,解析 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3首先应与Fe反应，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都,随堂试训,可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3、Fe2、Cu2或Fe2、Cu2。当FeCl3不足量时，有两种情况：Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2（不考虑H、OH）；铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有 Fe2、Cu2或只有Fe2。,第37讲 金属的冶炼,要点感悟04,随堂试训05,目 录,要点感悟,1.金属冶炼方法的选择 （内容详见学生用书） 2.极值法应用于混合金属与酸（H）反应计算 例3 当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（ ） A.铜 B.铍 C.钠 D.铝,B,解析 由Mg生成MgO，质量增加的倍数小于1，则另一金属变为氧化物后质量增加的倍数应大于1，符合情况的为B。,随
