2012高三高考化学一轮复习精品资料52燃烧热反应热的计算同步演示文稿

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1、,第2讲 燃烧热 反应热的计算,3意义：碳的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在 ，用热化学方程式表示为 .,一、燃烧热 1定义：在25，101 kPa时， 纯物质完全燃烧 生成 时所放出的热量,1mol,稳定的化合物,kJmol1,25、,101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体时放,出的热量为393.5kJ,C(s)O2(g) = CO2(g) H393.5 kJmol1,2单位： .,【注意】 燃烧为放热反应，故燃烧热的H一定为负值，H、S等元素完全燃烧时对应的物质为H2O(l)、SO2(g),二、能源,三、盖斯定律 1定义 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 即

2、化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与 无关,相同的,始态,终态,反应的途径,2举例,则反应热H1、H2和H3的关系可表示 为： .,H1H2H3,1.对燃烧热的理解 (1)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“H”表示例如， CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol 或H890.31 kJ/mol. (2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol物质为 标准来配平其余物质的化学计量数例如： C8H18(l) O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/mol，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ/mol.,2燃烧热与中和热的比较,(1)具体解题过程中要分清

3、是写燃烧热的热化学方程式还 是写中和热的热化学方程式在计算或标明反应物或 生成物时，须区分其物质的量是否为1 mol.,(2)以下反应热均不是中和热： 1/2 H2SO4(浓)1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s) H2O(l)(此处还有浓H2SO4的溶解热及生成BaSO4的热效应) NaOH(s)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)(此处还有NaOH 的溶解热) CH3COOH(aq)NaOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l)( 此处还有CH3COOH的电离热),已知：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H566 kJ/mol Na2

4、O2(s)CO2(g) = Na2CO3(s) O2(g) H226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ),ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO生成CO2的反应过 程和能量关系 C2Na2O2(s)2CO2(s) = 2Na2CO3(s) O2(g) H452kJ/mol DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023,听课记录 A错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B错，图中没有标注物质的化学计量数C项，由CO2(s) = CO2(g) H0及盖斯定律可知C项正确D错，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为

5、1 mol，电子转移数为26.021023.,答案：C,(1)燃烧热不仅注意产物的状态还要注意单位的合理性 (2)CO2与Na2O2反应实质为Na2O2CO = Na2CO3，相当于Na2O2氧化CO，CO升高2价；而CO2和Na2O2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故二个反应中转移电子数目不相同,1下列化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的 是 ( ) ACO(g) O2(g) = CO2(g) H283 kJ/mol BCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ/mol C2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H571.6 kJ/mol DH2

6、(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H184.6 kJ/mol,解析：根据燃烧热的定义分析，B项中，生成的是气态水，不是液态水；C项中，是2 mol H2燃烧不是1 mol H2；D项中，燃烧生成的不是氧化物，所以B、C、D的H均不表示燃烧热,答案：A,1.盖斯定律 (1)化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的即化学反应的反应热(能量)只与反应的始态(各反 应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律如：,有H1H2H3H4.,(2)应用：计算无法直接用实验测量的反

7、应的反应热 如：已知下列三个热化学方程式 H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol1 C(s)O2(g) = CO2(g) H393.5 kJmol1 C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H131 kJmol1 写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式,应用盖斯定律，对几个热化学方程式变换和叠加，可以得出要写的热化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化 由可得：C(s)1/2 O2(g) = CO(g) H110.8 kJmol1， 由可得：CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H282.7 kJmol1.,2反应热的

8、计算 (1)依据反应物与生成物的能量计算 HE生成物E反应物 (2)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的 能量变化计算 H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学 键形成释放的能量 (3)利用热化学方程式进行计算 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的 物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热,(4)依据燃烧热数据，利用公式直接计算反应热 Q燃烧热n(可燃物的物质的量) (5)利用盖斯定律计算反应热 设计合理的反应途径 适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程 式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化 学方程式的反应热 在进行反应热的计算时，要注意反应

9、热的符号以及反应 热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系,解答有关反应热的计算问题时，要注意以下几点： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须 乘上该数 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反 应热也随之相加减 (3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号随之 改变,已知：Fe2O3(s) C(s) = CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJ/mol C(s)O2(g) = CO2(g) H393.5 kJ/mol 则2Fe(s) O2(g) =Fe2O3(s)的H是 ( ) A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/mol C744.7 kJ/m

10、ol D169.4 kJ/mol,解析 将上式改写成2Fe(s) CO2(g) = Fe2O3(s) C(s)，H234.1 kJ/mol 将下式乘以 得， C(s) O2(g) = CO2(g)H590.25 kJ/mol. 两式相加得，2Fe(s) O2(g) = Fe2O3(s) H824.4 kJ/mol.,答案 A,2已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧 热分别是285.5 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( ) A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/mo

11、l C330 kJ/mol D330 kJ/mol,解析：根据题给条件可得以下热化学方程式 C2H4(g)3O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1411.0 kJ/mol C2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l) H1366.8 kJ/mol 得 C2H4(g)H2O(l) = C2H5OH(l) H44.2 kJ/mol,答案：A,1.能源 (1)能源发展的三个阶段 柴草时期化石能源时期(煤、石油、天然气为主 要能源) 多能源结构时期 (2)能源的分类,2能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量 有限，而且不能再生，最终将会枯竭 (2)

12、化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题,3解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 改善开采、运输、加工等各个环节 科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧 一是保证燃烧时有适当过量的空气，增大O2浓度等 二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎 成粉末，使液体喷成雾状等 (2)开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源,下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热 能的过程

13、,解析 煤燃烧是化学能转化为热能的过程，化石燃料和植物燃料燃烧所放出的能量均源于太阳能，A、B均正确；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错,答案 AB,3能源是现代化社会生活的物质基础背景材料：2006 年国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；2005年、 2006年全国许多省市全面推广使用乙醇汽油；到2010 年，江苏省将打造成为全国重要的太阳能产业基地； 生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化得高级脂肪 酸甲酯下列说法正确的是 ( ),A乙醇汽油推广的最主要的目的在于降低国际市场的 油料价格 B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清

14、洁能源 C太阳能是一种清洁安全的不可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快,解析：A项目的在于降低环境污染，B项生物柴油一定会产生二氧化碳，C项太阳能可再生,答案：D,能源节约与开发利用 能源的节约、开发与利用是新世纪面临的新问题，化学研究工作者站在化学的角度对燃料进行研究，提高燃烧效率，降低环境污染,党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业” (1)下列有关做法不符合上述要求的是_,.,A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 B安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO 2NO2 4CO2N2 C大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和 氢燃料电池汽车 D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要 大力发展火力发电,(2)某学校课外兴趣小组为了研究家用煤的燃烧效率，甲、乙两组运用了两种不同的方法，他们都首先称量煤w g，在实验室中的密闭体系中燃烧，然后分别进行实验： (已知：煤的燃烧效率 ) 甲：a.把燃烧后的气体物质通过足量的澄清石灰水，b._，c.干燥，d.称量所得固体物质质量为a g； 乙：a.把产生的气体通过足量的碱石灰，b.通过灼热的CuO (已称量过质量为m g)，c.称