《2012高三高考化学二轮优化教程1部分专题32讲无机物的推断课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三高考化学二轮优化教程1部分专题32讲无机物的推断课件（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 无机物的推断,一、无机物的转化与推断方法,2物质的特有颜色 常见的有颜色的物质,(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。 (9)碘遇淀粉显蓝色。 (10)实验现象为：白色沉淀灰绿色红褐色的转化一定是：Fe(OH)2Fe(OH)3。 (11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般 是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。 (12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。 (13)与水反应产生气体的物质一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等
2、。,特别提醒 (1)电解池阳极生成的气体一般是O2、Cl2阴极生成的气体一定是H2。 (2)短周期元素中 气态非金属单质有H2、N2、O2、F2、Cl2。 常考H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl 10种元素外加长周期的K和Ca。,二、解无机推断题“五步曲” 1审：审清题意，从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 2找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。 3析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。 4验：验证确认，将结果放
3、入原题检验，完全符合才算正确。 5答：按题目要求写出答案。,易错警示 1答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：(1)答名称，还是答符号、化学式；(2)答离子方程式，还是化学方程式；(3)答现象，还是答结论；(4)答规律，还是答具体物质或具体内容。 2烟、雾易混 (1)在空气中出现白雾：HCl、HF、HBr、HI、NH3、HNO3(极易溶于水的气态物质)； (2)燃烧出现棕黄色的烟：Fe、Cu在Cl2中燃烧。,结合元素周期表和物质的特征进行元素推断,例1 (2011年高考天津理综)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗
4、称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。,回答下列问题： (1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。 (2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为_。 (3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 (4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。 (5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末 至过量假设生成的气体只有一种，请在坐 标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并 标出n(X2)的最大值。,解析 A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4
5、。A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应：8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3，则单质X为Fe。X(Fe)与单质Y在点燃条件下生成A(Fe3O4)，则Y为O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，E为SiO2，从而推知单质Z为Si。E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，则M为Na2SiO3。Y(O2)与NO、H2O发生反应生成HNO3：4NO3O22H2O=4HNO3，则D为HNO3。M(Na2SiO3)溶液与D(HNO3)溶液混合，可得H2SiO3(或H4SiO4)胶体，则R为H2SiO3(或H4SiO4)。,(1)O元素处于周期表中第二周期第A族。Na
6、2SiO3为离子化合物，存在离子键和共价键。 (2)在一定条件下，Si与H2反应生成SiH4，其电子式为 (3)1 mol Al与Fe3O4反应时放出a kJ热量，那么8 mol Al与Fe3O4反应放出8a kJ热量，故Al与Fe3O4反应的热化学方程式为：8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/mol。,答案 (1)第二周期第A族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) (2) (3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/mol (4)3Fe3O428HNO 3 =9Fe3NO14H2O (5),1(20
7、11年三明模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( ),解析：无论NH3H2O少量还是过量都生成Al(OH)3沉淀，因为Al(OH)3不溶于弱碱NH3H2O的溶液。 答案：D,结合图像、图表及特征转化关系推断,例2 (2010年高考课标全国理综)物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳
8、极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_； (3)反应的化学方程式是_； (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K_。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。,解析 (1)由G为砖红色沉淀及F转化为G的条件可知，G为Cu2O，则C为Cu，E为浓硫酸或者硝酸，结合题中所给的信息可知，矿物A应为Cu2S，则B为SO2，
9、D为SO3，E为浓硫酸而不是硝酸，F为CuSO4。(2)用电解法提纯金属铜的方法是将粗铜作为电解池的阳极，精铜作为电解池的阴极，一般用CuSO4溶液作电解质溶液。(3)反应的化学方程式： Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。,答案 (1)SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗铜 精铜 CuSO4溶液 (3)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (4)23.8 Lmol1 减小 降低 减小,2(双选)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去 )，则正确的是( ) AX元素可能为Al BX元素一定
10、为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应 解析：A为单质，由图示知B、C中必含A元素，且一为正价，一为负价，故是非金属元素。 答案：BD,有关化工流程题的推断,例3 (2011年高考福建理综)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：,回答下列问题： (1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe=3Fe2 2TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H 加入铁屑
11、的作用是_。 (2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。 (3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33H Fe33H2O的平衡常数K_。,(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等
12、优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。,解析 (1)加入铁屑使溶液中的Fe3还原为Fe2，保护TiO2不被Fe3氧化。 (2)胶体的分散质微粒的直径大小介于1 nm100 nm之间即109 m107 m。 (3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3) c3(OH)，而该反应的平衡常数K的表达式为Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 时水的离子积为Kw11014，从而推得KKspFe(OH)3/(Kw)3，即K2.791039/(11014)32.79103。
13、 (4)根据盖斯定律将第一个反应和第二个反应相加即得该热化学反应方程式：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1。 (5)该工艺流程中产生一些氯气等废气，还有一些废渣、废液等，给环境造成污染。 (6)根据表中的数据可知二者的沸点差距较大，因此可以通过分馏的方法把SiCl4除去。,答案 (1)使溶液中的Fe3还原为Fe2，保护TiO2不被Fe3氧化 (2)109 m107 m(或其他合理答案) (3)2.79103 (4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H81kJmol1 (5)产生三废(或其他合理答案) (
14、6)蒸馏(或分馏或精馏),答案：C,FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。 (1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_； (2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300350 ，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_； (3)工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)，在130 持续加热约3小时，可发生如下反应： 2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_(填有机反应类型)。 (4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。 反应(1)
15、中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 反应(3)中，HCl为氧化产物 上述三个反应中，FeCl2均为还原产物 (5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：_。,解析：(1)Fe3有氧化性，I有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl3转化为FeCl2，Fe元素化合价降低，那么H元素化合价升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据反应产物，可以确定为取代反应；(4)根据氧化还原反应概念，确定是正确的；(5)FeCl3转化为FeCl2，另一种物质必须是还原剂。 答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2 (2)2FeCl3H2 2FeCl22HCl (3)取代反应 (4) (5)2FeCl3
