《2011届高三高考化学总复习系列51元素周期表演示文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三高考化学总复习系列51元素周期表演示文稿（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 元素周期表,1了解元素周期表(长式)的结构及其应用。 2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以第A、第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4了解元素，核素和同位素的含义。 5了解原子结构，掌握原子序数，核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,1本节内容抓住周期表的结构，通过第A、第A两主族元素性质的递变规律与原子结构的关系推理其他主族也有相似的递变规律，对周期表结构有一个全面的认识。,2本部分内容涉及的概念比较多，且易混淆。如元素、核素、同位素、原子、元素的相对原子质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数
2、等。这些概念既有联系又有区别。考查的形式主要为概念辨析试题，解答的方法要求是要明确概念的含义，了解概念的内涵和外延，从而对选项进行分析、推理，判断其正确与否。 3要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各微粒组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律，并掌握下列等量关系：质子数核电荷数原子核外电子数原子序数，质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。,一、元素周期表 1形成 1869年，由俄国化学家_初步绘制完成。 2编排原则 (1)按_递增顺序从左到右排列，把_相同的元素排成一横行； (2)把不同横行中_相等的元素，按_递增的顺序从上到下排成一纵行。,3结构,二、元素的性质与原子结构
3、 1碱金属元素 (1)原子结构 原子最外层都只有_个电子，随原子序数的递增，电子层数依次_，原子半径逐渐_。 (2)元素性质 从上到下，元素原子中失电子能力逐渐_，金属性逐渐_，单质的还原性逐渐_。,2卤族元素 (1)原子结构 原子最外层都有_个电子，随原子序数递增，电子层数依次_，原子半径逐渐_。 (2)元素性质 从上到下，得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，单质的氧化性逐渐_。,3元素性质与原子结构的性质 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是_，同主族元素在化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。,三、核素 1原子 (1)原子结
4、构：,(2)有关粒子间的关系 质量数(A)_； 中性原子：质子数_； 阳离子：质子数核外电子数_； 阴离子：质子数核外电子数_。,2核素、同位素、元素 (1)概念 核素：具有一定数目的_和一定数目_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为_。 同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。 元素：具有相同_的同一类_的总称。,(2)三者关系：,答案： 一、 1.门捷列夫 2(1)原子序数 电子层数 (2)最外层电子数 电子层数 3短 2 8 8 长 18 18 32 15 不完全 15 32 长周期、短周期 7 长周期 7 8 9 10 18,二、 1.(1)1 增加 增大 (2)增强 增强
5、 增强 2(1)7 增加 增大 (2)减弱 减弱 减弱 3最外层电子数 增强 增强 三、 1.(1)原子核 Z AZ 核外电子 (2)质子数(Z) 中子数(N) 核电荷数 核外电子数 电荷数 电荷数 2(1)质子 中子 原子 H，H H 质子数 中子数 原子 核电荷数 原子,1物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是 ( ) A质子数、中子数 B质子数、最外层电子数 C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质量数 答案：B,2(2008四川高考)下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，
6、其他周期均有18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指第A族的所有元素 答案：C,3(2009宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( ) 答案：D,4(2009安徽师大附中模拟)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是 ( ),答案：B,5氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟七号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是 ( ) ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 B它们中的阴离子半径大于阳离
7、子半径 CH、D、T互为同素异形体 D它们都是强氧化剂 答案：B,6(2008全国卷高考题)某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是 ( ),解析：X所含质子数为AN，HmX含质子数为(ANm)，则a g HmX含质子的物质的量为 (ANm) mol。 答案：A 点拨： 中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，题目往往以信息题的形式给出，但起点高，落点低，只要牢固掌握原子结构的基础知识，细心分析就能得出正确答案。,7下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,(1)和的元素符号是_和_。 (2)表中最活泼的金
8、属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_ (4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： _,解析：(1)首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号)为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。 (2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角。 (3)形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。 (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱。,答案：(1)Si Ar (2)K F (3
9、)铝 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH=KAlO22H2O (4)将单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2,8多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。请根据铯在元素周期表中的位置，试推断下列内容： (1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。 (2)铯跟水起剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_ (写出离子方程式)。
10、,(3)碳酸铯的水溶液使酚酞试液显_色，因为_(用离子方程式表示)。,解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Cs位于第六周期A族，其原子序数为55。所以其同位素138Cs的中子数为：1385583。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和CsOH：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH为强碱使紫色石蕊试液显,1.同主族、邻周期元素的原子序数差 除第A、第A族外，同族上下两相邻元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第A、A族则与上面元素所在周期的元素种数相同。如下表：,如已知A、B是同族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，A的原子序数是x，若A、B在
11、第A族，当A在B的上面时，B的原子序数为(xn)；当B在A的上面时，B的原子序数为(xm)。若A、B在第A族，当A在B的上面时，B的原子序数为(xm)；当B在A的上面时，B的原子序数为(xn),2同周期第A族和第A族元素原子序数差,案例精析 【例1】 元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种类如下表所示： (1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_。 (2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。,(3)请分析周期表与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的
12、描述中不正确的是_。 A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性 C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水,解析 元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。 (1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。 (2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知族元素形成的化合物最多。,(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律： 可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素中种数应为252，故答案为50。 (4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性
13、依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。,答案 (1)第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系 (2)B A (3)50 (4)B,(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( ) Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 (2)若甲、乙分别是同一周期的A和A元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是 ( ) Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11,解析： 因各周期元素的种数分别为：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序数可以是x2，x8，x18，x32，也可以是x2
14、，x8，x18，x32。对于第一、二、三周期，同一周期的A和A的元素原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于过渡元素，相差11；而对于第六、七周期来说，由于镧系和锕系元素，相差25。 答案：(1)B (2)B,点评：注意元素在周期表中的位置关系，是解题的基础。第一是每个周期所含的元素种类：2,8,8,18,18,32；第二是16个族的顺序：A，A，B，B，B，B，B，B，B，A，A，A，A，A,0，其规律是“逢三变换主副族”；第三特别注意要熟记短周期元素的族及原子序数。常见错误是(1)题误选A、(2)题误选C，原因在于不清楚元素周期表的结构。,1.根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个
