《2012高三高考化学一轮复习精品资料35硝酸及其应用同步演示文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三高考化学一轮复习精品资料35硝酸及其应用同步演示文稿（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第5讲 硝酸及其应用,1了解硝酸的物理性质及用途 2. 掌握硝酸的化学性质。,一、几种常见酸的比较,二、硝酸在反应中的作用,三、有硝酸参与的氧化还原反应的计算,【要点探究】,、颜色、气味、状态：,、密度：,、沸点低，易挥发,4.溶解性：,一、硝酸的物理性质,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,刺激性气味,无 色,易挥发,液体,油状 液体,难挥发,无味,二、硝酸的化学性质,1、硝酸是一种强酸,使指示剂变色：,与活泼金属反应不放出氢气：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与某些盐反应：,2、不稳定性：见光、受热易分解,越浓越易分解,有时浓HNO3 呈黄色，是由于分解产生的NO2溶于其中,贮
2、存在棕色瓶、黑暗、低温、玻璃塞,3、强氧化性,氧化金属,使Fe、Al钝化,除Au和Pt外可溶解绝大多数金属。,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,Cu+4HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,王水可溶解Au、Pt,氧化非金属，如C、S、P，且氧化到最高价,C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O,某些化合物，如FeO 、3H2S,3Fe2+NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O
3、,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O,3SO32-+2NO3- +2H+ = 3SO42- + 2NO+ H2O,S+6HNO3 (浓) = H2SO4 +6NO2 +2H2O,P+5HNO3 (浓) = H3PO4+ 5NO2+ H2O, 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化, 硝酸与金属反应不放出氢气, 氧化性：浓硝酸稀硝酸, 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 ， 稀硝酸被还原为NO,硝酸与金属反应的一般规律：,（3）与有机物的反应,与醇的酯化：,CH3CH2ONO2+H2O,颜色反应：,3、NO3-在水溶液中
4、的氧化性与溶液的酸碱性 有关。,2、硝酸遇还原性物质显氧化性，遇非还原 性物质显酸性，如遇FeO、Cu等，既显氧 化性又显酸性。,1、浓硝酸的挥发性和不稳定性不是同一性质,三、硝酸的特性,4、硝酸氧化金属一般不产生氢气,5、硝酸几乎能与所有的金属（除金、铂等） 发生氧化还原反应,7、常温下浓硝酸遇铁和铝会钝化，加热继续 反应,9、硝酸有强氧化性,8、浓硝酸中滴加石蕊，先变红，后褪色,6、王水能溶解所有的金属,【例1】(全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是( ) A、 Ag B、Cu C、 Al D、Fe,A B,【例2】 25.6 mgCu跟含有1.410-3 mol的
5、硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A、7.84 mL B、13.44 mL C、15.68 mL D、17.92 mL,B,【例3】下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A、Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B、Fe2+、H+、NO3-、Cl- C、Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D、I-、H+、Na+、NO3-,B D,【例4】38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜 全部作用后，共收集到气体22.4mL (标况)， 反应中消耗的硝酸的物质的量为（ ） A. 1.0 10-3mol B. 1.6 10-3mol C. 2.
6、2 10-3mol D. 2.4 10-3mol,C,【例5】某单质与过量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所表现的化合价可能是 ( ) A. +1 B. +2 C.+ 3 D. +4,B D,【例6】 a g铜与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若ab=410.5，则反应中被还原的硝酸的质量为 ( ) A、bg B、b/2g C、3b/4g D、b/4g,D,B,【例7】 (上海市高考题)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入
7、足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g,B C,【例8】 （上海市高考题）0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A.30 B.46 C.50 D.66,例9、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1 和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(molL-1 )是( ) A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.
8、45,B,例10、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（ ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4,A、C,题组二 硝酸 5.下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ） A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B.铜与HNO3的反应属于置换反应 C.金属与HNO3反应不产生氢气 D.可用铁和铝制品盛装浓HNO3 解析 硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀 硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分 别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反 应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均 不
9、产生H2，而生成水，C正确；铁和铝遇冷浓硝酸 钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNO3，D正确。综 上所述，本题答案为B。,B,6.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸 性的是 （ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应 氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸 A. B. C. D. 解析 浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色 是由浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应时 可得Fe(NO3)3，其中Fe2+被氧化为Fe3+表现出硝酸的 氧化性，Fe3+与HNO3反应生成Fe(NO3)3,表现出硝 酸的酸性；Al(OH)3与硝酸只发生中和
10、反应，表现 出硝酸的酸性。,A,7.某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的 单质与HNO3的物质的量之比为14，则反应后的 产物中，该元素的价态可能为 ( ) A.+1 B.+5 C.+3 D.+4 解析 设参加反应的单质、HNO3分别为1 mol、 4 mol。若单质为金属，设反应后金属为+x价，表 现酸性的HNO3为x mol，被还原的HNO3为（4-x） mol，还原产物为NO2，由电荷守恒,x=(4-x)1, x=2。若单质为非金属，则4 mol HNO3全被还原， 由电荷守恒，x=41,x=4。,D,8.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图， 其中部分产物已略去。常温下
11、，G为固体单质，B、 I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液 与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上 冶炼金属的还原剂。请按要求填空：,（1）写出下列物质的化学式：A ；B ； C 。 （2）写出F+B I的化学方程式: 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式: 。 解析 液体B能被电解说明B是H2O，则E是H2或O2， 又根据气体A与E反应条件是催化剂和加热、反应 产物D又和E反应生成F可确定E是O2，A是NH3,从 而确定D是NO,F是NO2,F与B反应生成的I是HNO3。 固体单质G能与I（HNO3）在加热条件下反应生成 F（NO2）、B（H2O）和C，C是一种气体
12、，猜测G,是C（碳）,C是CO2；CO2与C在高温下反应生成 H（CO），G（C）与E（O2）反应也可生成H （CO），而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁 等金属，可以确定G是C（碳）。 答案 （1）NH3 H2O CO2 （2）3NO2+H2O 2HNO3+NO （3）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O,9.在浓硝酸中放入铜片： （1）反应开始的化学方程式为 。 （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程 式是 。 （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式 是 。 （4）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗 完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗 的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对 分子质量为 。,答案 （1）Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O （2）3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO+4H2O （3）加入稀硫酸后，H2SO4溶液中的H+与原 溶液中的NO 又形成了具有强氧化性的稀硝 酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。离 子方程式是3Cu+2NO +8H+ 3Cu2+ 2NO+4H2O （4）0.65 mol 41.2,
