《2011届高三高考化学总复习系列71化学反应速率及其影响因素演示文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三高考化学总复习系列71化学反应速率及其影响因素演示文稿（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学反应速率及其影响因素,1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。,1复习化学反应速率，宜从准确把握概念的内涵入手，抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽，仔细分析外在条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路：概念定量表示内在因素外在因素。同时要强调“表示”的系列注意事项。,2有关化学反应速率的计算类型有几种，但难度都不大
2、。在计算中首先要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。另外在历年考试中，容易出错的就是涉及字母的计算，只要细心就可避免此类错误。,一、化学反应速率 1表示方法 用单位时间内反应物或生成物的_浓度的变化来表示。在容积不变的反应器里，通常用单位时间内_或_来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。 2计算公式 _,3单位 _或_。 4同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系： 对于反应aAbBcCdD，在同一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)_。,二、影响化学反应速率的因素 1有效碰撞与活化分子 发生反应的先决条件：_。 有效碰撞：_。 活
3、化分子：_。,2影响因素 (1)内因：_是决定化学反应速率的重要因素。 (2)外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。 浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率_；减小反应物浓度，化学反应速率_。 压强：在其他条件不变时，增大压强会_化学反应速率，减小压强会_化学反应速率。,温度：在其他条件不变时，_，化学反应速率加快，_，化学反应速率减慢。 催化剂：使用催化剂能_化学反应速率。 其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。,答案： 一、1.物质的量 反应物物质的量的变化 生成物物质的量的变化 3.mol/(Ls) mol/(Lmin) 4abc
4、d 二、1.微粒之间的碰撞 能够发生化学反应的碰撞 能够发生有效碰撞的分子 2.物质结构和性质 增大 减小 加快 减慢 升温 降温 改变,1反应4NH35O2=4NO6H2O在5L的密闭容器内进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为 ( ) Av(O2)0.01 molL1s1 Bv(NO)0.0081 molL1s1 Cv(H2O)0.0013 molL1s1 Dv(NH3)0.002 molL1s1 答案：D,2硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列情况下反应速率最小的是 ( ) A0.2 mol
5、/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30C B0.1 mol/LNa2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30C,C0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10C D0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反应温度10C 答案：C,3将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5)，在某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(
6、g)2SO2(g)O2(g)。反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是 ( ) A容器里气体的密度为40 g/L BSO3的分解率为20% C在这10 min内的平均速率为v(O2)0.005 molL1min1 D化学反应速率：v(Ag2SO4)v(SO3) 答案：D,4在恒温、恒容的密闭容器中，进行如下反应：A(g)B(g)C(g)，H0。若反应物浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L需要时间为 ( ) A10 s D无法确定 答案：C,5
7、(2009锦州模拟)下列说法正确的是 ( ) A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率,解析：升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多，A项正确；增大压强或增大反应物浓度，能使单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，B、C不正确；催化剂可降低反应所需的能量，从而使活化分子百分数增多，D项错
8、。 答案：A,6一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( ),A该反应的化学方程式为3B4D6A2C B反应进行到1 s 时，(A)(D) C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质
9、表示的速率之比等于化学计量数之比，故B、D选项错误。 答案：C,7将等物质的量的A、B混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min 后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求： (1)此时A的浓度c(A)_ molL1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_ mol。 (2)B的平均反应速率(B)_ molL1min1。 (3)x的值为_。,解析：(1) 3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 起始(mol) a a 0 0 5 min时(mol)a1.5 a0.5
10、 0.52,答案：(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2,8称取三份锌粉，分别盛在三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成H2的体积。试管甲中加入pH3的盐酸50 mL，试管乙中加入 pH3的醋酸50 mL，试管丙中加入pH3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应结束时，在同温同压下生成的H2一样多，且没有锌剩余，请比较三支试管中有关物理量的相对大小。(请用“”、“”或“”回答)。 (1)开始时三者速率的大小为_。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量是_。,(3)反应结束时，所需时间是_。简要说明在反应过程中乙、丙速率不相等的理由是_。,解析：(1)开始时，试管
11、中c(H)相同，反应速率相同。 (2)甲、乙两支试管中，Zn只与酸反应生成H2，H2量相同，Zn的质量也相同；试管丙中，Zn除了与酸反应生成H2外，还能与CuSO4反应生成Cu，所以当H2的量相同时，丙中反应的Zn最多。 (3)反应中乙、丙试管中c(H)相同，都大于甲试管中c(H)，同时丙中还能形成原电池，所以反应速率丙乙甲，反应时间丙乙甲。,答案：(1)甲乙丙 (2)甲乙丙 (3)甲乙丙 乙、丙中c(H)大，且丙中Zn置换出少量铜，形成了原电池，反应速率最快,1.化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式,(2)对于任意化学反应 在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量”的格式来分析
12、、解决问题。 例如，对于反应：mAnB=pCqD。A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1 s时，A消耗了x molL1，则反应速率可计算如下： mA nB=pC qD 起始浓度/molL1 a b 0 0,对上述反应来说： (1)在同一段时间内，(A)、(B)、(C)、(D)的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。 (2)(A)(B)(C)(D)mnpq，即速率之比等于相应物质的化学计量数之比。 (3)可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应进行的快慢。,2准确掌握有关概念 (1)平衡(或末态)时的浓度
13、：c(反应物)c(始)c(变)；c(产物)c(始)c(变)。,案例精析 【例1】 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，(C)0.1 molL1min1。试求： (1)x的值；(2)B的平均反应速率；(3)A的平衡浓度,(3) 3A(g) B(g)2C(g)2D(g) 起始量/molL1 a a 0 0 转化量/molL1 0.75 0.25 0.5 0.5 平衡量/molL1 a0.75 a0.25 0.5 0.5 (a0.75)(a0.25)35解得
14、：a1.5 所以，A的平衡浓度c(A)1.5 molL10.75 molL10.75 molL1 答案 (1)2 (2)0.05 molL1min1 (3)0.75 molL1,将4 mol A气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是 ( ),A B C D 2 s时消耗A的物质的量为： 03 molL1s12 L2 s1.2 mol,2 s时，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。 答案：B,1.物质的量(或浓度)时间图像及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。,根据上述图像可进行如下计算： (1)某物质的平均速率、转化率，如： (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为(n1n3)(n2
